Bài 27: Điều chế khí oxi-Phản ứng phân hủy

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Linh Lê Thị Khánh

câu 1:nếu muốn điều chế 24g oxi thì cần phải nung bao nhiêu gam KMnO4?

câu 2:muốn điều chế 3,36 lít oxi(đktc) thì cần phải nung bao nhiêu gam KCLO3?

C3:tính số mol và số gam kali clorat KCLO3,cần dùng để điều chế được 48g oxi

c4:hãy tính thể tích khí oxi điều chế đc ở đktc ở khi nung

a,1 mol KClO3

b,1mol HgO

c5:trong phòng thí nghiệm người ta điều chế đc oxit sắt từ Fe3O4 cách oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. tính số gam KMnO4 cần dùng để có lượng oxi đủ điều chế đc 2.32g Fe3O4

c6:Chất nào cho dưới đây có thể dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

A:H2O C:NaNO3

B:MgO D:CaCO3

c7:Hãy cho biết những nguyên liệu nào có thể dùng để sản xuất oxi trong công nghiệp?Mô tả khái quát phương pháp sản xuất

c8:Phân hủy nước bằng phương pháp điện phân,người ta thu được 40 kg oxi.Hãy tính số kilogram nước đã bị phân hủy

Lê Thu Dương
16 tháng 2 2020 lúc 9:54

câu 1:nếu muốn điều chế 24g oxi thì cần phải nung bao nhiêu gam KMnO4?

n O2=24/32=0,75(mol)

2KMnO4--->K2MnO4+MnO2+O2

1,5<-----------------------------------0,75

m KMnO4 = 1,5.158=237(g)

câu 2:muốn điều chế 3,36 lít oxi(đktc) thì cần phải nung bao nhiêu gam KCLO3?

n O2=3,36/22,4=0,15(mol)

2KClO3--->2KCl+3O2

0,1<-----------------------0,15

m KClO3=0,1.122,5=12,25(g)

C3:tính số mol và số gam kali clorat KCLO3,cần dùng để điều chế được 48g oxi

n O2=48/32=1,5(mol)

2KClO3--->2KCl+3O2

1<----------------------1,5(mol)

m KClO3=1.122,5=122,5(g)

c4:hãy tính thể tích khí oxi điều chế đc ở đktc ở khi nung

a,1 mol KClO3

b,1mol HgO

a) 2KClO3--->2KCl+3O2

1--------------------------->1,5(mol)

V O2=1,5.22,4=33,6(l)

b) 2HgO--->2Hg+O2

1------------------>0,5(mol)

V O2=0,5.22,4=11,2(l)

c5:trong phòng thí nghiệm người ta điều chế đc oxit sắt từ Fe3O4 cách oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. tính số gam KMnO4 cần dùng để có lượng oxi đủ điều chế đc 2.32g Fe3O4

n Fe3O4=2,32/232=0,01(mol)

3Fe+2O2--->Fe3O4

----0,02<-----------0,01

2KMnO4-------->K2MnO4+MnO2+O2

0,04<--------------------------------------0,02

m KMnO4=0,04.158=6,32(g)

c6:Chất nào cho dưới đây có thể dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

A:H2O C:NaNO3

B:MgO D:CaCO3

c7:Hãy cho biết những nguyên liệu nào có thể dùng để sản xuất oxi trong công nghiệp?Mô tả khái quát phương pháp sản xuất

Hỏi đáp Hóa học

c8:Phân hủy nước bằng phương pháp điện phân,người ta thu được 40 kg oxi.Hãy tính số kilogram nước đã bị phân hủy

2H2O-->O2+2H2

2<--------1(mol)

a<-------40(kg)

a=\(\frac{40.2}{1}=80\left(kg\right)\)

Chúc bạn học tốt

Khách vãng lai đã xóa
Buddy
16 tháng 2 2020 lúc 9:57

bài 1

nO2=24\32=0,75 mol

2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2

1,5 --------------------------------0,75 mol

=>mKMnO4=1,5 .158 =237 g

Khách vãng lai đã xóa
Buddy
16 tháng 2 2020 lúc 10:01

bài 2

2KClO3 2KCl + 3O2

0,1----------------------------0.15 mol

nO2=3,36\22,4 =0,15 mol

=>mKClO3=0,1.122,5 =12,25g

Khách vãng lai đã xóa
Buddy
16 tháng 2 2020 lúc 10:03

nO2=48\32=1,5 mol

2KClO3 2KCl + 3O2

1---------------------------------1,5 mol

=>mKClO3=1.122.5=122.5 g

Khách vãng lai đã xóa
Buddy
16 tháng 2 2020 lúc 10:10

c4:hãy tính thể tích khí oxi điều chế đc ở đktc ở khi nung

a,1 mol KClO3

b,1mol HgO

a)2KClO3-->2KCl+3O2

1----------------------1,5 mol

=>VO2=1,5.22,4=33,6 l

2HgO-->2Hg+O2

1 ------------------- O,5 mol

=>VO2=0,5 .22,4=11,2 l

Khách vãng lai đã xóa
Buddy
16 tháng 2 2020 lúc 10:15

c5

PTHH:PTHH:3Fe+2O2−to−>Fe3O4

nFe3O4=2,32232=0,01(mol)

Theo PTHH: nO2=2.nFe3O4=2.0,01=0,02(mol)

2KMnO4−to−>K2MnO4+MnO2+O2

Theo PTHH: nKMnO4=2.nO2=0,04(mol)

Khối lượng Kalipemanganat cần dùng là:

mKMnO4=0,04.158=6,32(g)

Khách vãng lai đã xóa
Buddy
16 tháng 2 2020 lúc 10:24

c6:Chất nào cho dưới đây có thể dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

A:H2O C:NaNO3

B:MgO D:CaCO3

Khách vãng lai đã xóa

Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Lam Giang
Xem chi tiết
Bin Cu
Xem chi tiết
Nguyễn Thị Lan Anh
Xem chi tiết
Khánh Huyền
Xem chi tiết
Mèo Dương
Xem chi tiết
Nguyễn Lan Nhi
Xem chi tiết
Bao Khanh Dinh
Xem chi tiết
Tuyetlan Luu
Xem chi tiết
Yến Hà
Xem chi tiết