Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam magiê. a) Tính thể tích khí o i (đktc) đã tham gia phản ứng. b) Tính khối lượng kali clorat (KClO3) cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên.
Câu 19: Đốt cháy ,2 gam lưu huỳnh trong một bình chứa , 2 lít khí 2. Hãy cho biết: a) Chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam hoặc bao nhiêu lit? b) Thể tích khí lưu huỳnh đio it (S 2) thu được sau phản ứng ( Các thể tích khí đo ở đktc).
Câu 20: Đốt cháy 1,5 kg than có chứa 20% tạp chất không cháy đươc. Hỏi thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng than nói trên là bao nhiêu lit? ( Biết thề tích khí oxi chiếm 1/5 không khí và thể tích các khí đo ở đktc).
Câu 18:
nMg=7,2/24= 0.3 mol
PTHH: 2Mg + O2 → 2MgO
Theo pt: 2 1 2 (mol)
Theo br: 0,3→ 0,15 (mol)
⇒VO2= 0,15 x 22,4=3,36(L)
b,
PTHH: 2KClO3 ➝ 2KCl + 3O2
Theo pt: 2 2 3 (mol)
Theo br: 0,1 ← 0,15(mol)
⇔mKClO3= 0,1 x 122,5 = 12,25(g)
TICK CHO MIK NHOAA!!!
Câu 18:
nMg = 7.2/24 = 0.3 mol
2Mg + O2 -to-> 2MgO
0.3____0.15
VO2 = 0.15*22.4 = 3.36 (l)
2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2
0.1________________0.15
mKClO3 = 0.1*122.5 = 12.25 g
Câu 19:
nS = 2/32=1/16 mol
nO2 = 2/22.4=5/56 mol
S + O2 -to-> SO2
1/16_1/16____1/16
VO2 dư = (5/56 - 1/16) * 22.4 = 0.6 (l)
VSO2 = 1/16*22.4=1.4 (l)
Câu 20:
mC (nguyên chất) = 80%*1.5 = 1.2 kg = 1200 g
nC = 100 mol
C + O2 -to-> CO2
100_100
Vkk = 5VO2 = 100*5*22.4 = 11200 (l)
