Câu 1. Hằng số KC của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
A. Nồng độ. B. Nhiệt độ. C. Áp suất. D. Chất xúc tác.
Câu 2. Thêm nước vào 10 mL dung dịch HCI 1,0 mol/l đề được 1 000 mL dung dịch A. Dung dịch mới thu được có pH thay đồi như thế nào so với dung dịch ban đầu?
A. pH giảm đi 2 đơn vị. B. pH giảm đi 0,5 đơn vị.
C. pH tăng gấp đôi. D. pH tăng 2 đơn vị.
Câu 3. Tính pH của các dung dịch sau:
a) Dung dịch NaOH 0,1 M;
b) Dung dịch HCI 0,1 M;
c) Dung dịch Ca(OH)2 0,01 M.
Câu 4. Viết biểu thức hằng số cân bằng KC cho các phản ứng sau:
a) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g)
b) 2C(s) + O2(g) ⇌ 2CO(g)
c) AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + (aq)
Câu 5. Cho cân bằng hoá học sau: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) ΔrH298o = - 9,6 kJ
Nhận xét nào sau đây không đúng?
A. Khi tăng nhiệt độ, cần bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.
B. Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch.
C. Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H2 hoặc I2, thì giá trị hằng số cân bằng tăng.
D. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 6. Xét phản ứng xảy ra trong lò luyện gang:
Fe2O3 (s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g) ∆rHo < 0
Nêu các yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) cần tác động vào cân bằng trên để cân bằng chuyển dịch về bên phải (làm tăng hiệu suất của phản ứng)
Câu 7. Cho cân bằng hoá học sau:
CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)
Ở 700oC, hằng số cân bằng KC = 8,3. Cho 1 mol khí CO và 1 mol hơi nước vào bình kín, dung tích 10 lít và giữ ở 700oC. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.
Câu 1. Câu trả lời đúng: B.
Hằng số K C của một phản ứng phụ thuộc duy nhất vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.
Câu 2. Câu trả lời đúng: D.
Pha dịch dịch 100 lần thì nồng độ giảm 100 lần ⇒ pH tăng 2 đơn vị.
Câu 3.
a) NaOH → Na + + (OH)-
0,1M → 0,1M
Ta có: (H + ).()=
\( \Leftrightarrow \left( {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right) = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{\left ( {{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }} \right)}} = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{0,1}} = {10^{ - 13}}\)M
→ pH = -log(H + ) = 13.
b) HCl → H + + Cl-
0,1M→ 0,1M
Ta có: pH = -log(H + ) = 1 M.
c) Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH-
0,01 → 0,02 M
Ta có: (H + ).(OH) - = 10 -14
\( \Leftrightarrow \left( {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right) = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{\left ( {{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }} \right)}} = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{0,02}} = 5 \times {10^{ - 13}}{\rm{M}}\)
→ pH = -log(H + ) = 12,3
Câu 4.
a) 2SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2SO 3 ( g )
\({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}S{O_3}]}^2}}}{{{{{\rm{[}}S{O_2}]}^2}{\rm{[}}{O_2}]}}\)
b) 2C( s ) + O 2 ( g ) ⇌ 2CO( g )
\({{\rm{K}__{\rm{C}}} = \frac{{{{\left( {{\rm{CO}}} \right)}^2}}}{{\ trái( {{{\rm{O}__{\rm{2}}}} \right)}}\)
c) AgCl( s ) ⇌ Ag + (aq) + (aq)
K C = (Ag + ).(Cl - )
Câu 5. Câu trả lời đúng là: C
Hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và chất phản ứng, không phụ thuộc vào nồng độ.
Câu 6. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều cần thiết:
- Tăng nồng độ CO, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ CO, tức chiều thuận lợi, chiều tăng hiệu suất phản ứng.
- ∆ r H o < 0 ⇒ Chiều thuận lợi cho nhiệt độ ⇒ Giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ chiều thuận lợi, chiều tăng hiệu suất phản ứng.
- Phản đối thuận lợi về tổng số lượng các chất khí ở hai vế bằng nhau, việc thay đổi hiệu suất không gây ảnh hưởng đến cân bằng.
Câu 7.
Ta có: [CO] =\(\frac{1}{{10}} = 0,1M\); [H2O] = \(\frac{1}{{10}} = 0,1M\)
\(\begin{array}{l}{K_C} = \frac{{{\rm{[}}{H_2}]{\rm{[}}C{O_2}]}}{{{\rm{[}}CO]{\rm{[}}{H_2}O]}} = \frac{{x.x}}{{(0,1 - x).(0,1 - x)}} = 8,3\\x = 0,074M\\{\rm{[}}CO] = {\rm{[}}{H_2}O] = 0,1 - 0,074 = 0,026M\\{\rm{[}}{H_2}] = {\rm{[}}C{O_2}] = 0,074M\end{array}\)