Question

Câu 1 : Đốt cháy hoàn toàn 36 kg than đá chứa 0,5% tạp chất lưu huỳnh , 1,5 % tạp chất không cháy được . Tính thể tích khí CO₂ và SO₂ tao thành ( đktc )

Câu 2 : Trong phòng thí nghiệm , để điều chế oxi người ta tiến hành phân hủy kali clorat ( KCLO₃ ) . Hãy tính hiệu suất phản ứng nếu dem 61,25g kali clorat phân hủy thu được 22,4 lít khí oxi ( đktc )

Answer 1

Câu 1:

Phương trình phản ứng cháy của cacbon :

C + O₂ -> CO₂

12g 22,4(lít)

Khối lượng tạp chất lưu huỳnh và tạp chất khác là :

36. (0,5% + 1,5%) = 0,72kg = 720g.

Khối lượng cacbon nguyên chất là : 36 – 0,72 = 35,28 (kg) = 35280 (g).

Theo phương trình phản ứng, thể tích CO₂ tạo thành là :

\(V_{CO_2}=\frac{35280}{12}.22,4=65856\left(l\right)\) 43904 (lít).

Phương trình phản ứng cháy của lưu huỳnh :

S + O₂ -> SO₂

Khối lượng tạp chất lưu huỳnh là : 36.0,5% = 0,18 kg = 180 (g)

Theo phương trình phản ứng, thể tích khí SO₂ tạo thành là :

\(V_{SO_2}=\frac{180}{32}.22,4=126\left(l\right)\) (lít).

Answer 2

đổi 36 kg = 36000g

ta có pthh C + O2---> Co2

theo pthh 1mol 1 mol 1mol

theo đề 2940 2940 2940 (mol)

m_{C= 98%*36000/100%=35280g}

n_{C= 35280/12=2940 mol}

V_{CO2=2940*22.4=65856(lit)}

Ta có pthh S + O2à SO2

Theo pthh 1mol 1mol 1mol

Theo đề 5.625 5.625 5.625 (mol)

ms= 0.5%36000/100%=180(g)

ns= 180/32=5.625mol

VS02=5.625*22.4=126(lit)