Dẫn các khí qua nước vôi trong, khí nào làm đục nước vôi trong là CO2
\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
Cho các khí còn lại qua AgNO3/NH3 khí nào tạo kết tủa là axetilen
\(C_2H_2+AgNO_3+2NH_3\rightarrow Ag_2C_2+2NH_4NO_3\)
Cho 2 khí còn lại qua bình đựng nước brom, khí làm nhạt màu brom là etilen, không có hiện tượng gì là metan.
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
ĐỀ KIỂM TRA - HÓA HỌC 10
Câu 1: Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch không màu sau:
NaOH, HCl, NaCl, NaNO3, NaBr
Câu 2: Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá sau (ghi rõ điều kiện nếu có):
KMnO4 → Cl2 → NaCl → Cl2 → Br2 → I2
Câu 3: Cho 11,1 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% thu được 6,72 lít khí H2 (đktc).
a) Tính thành phần phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp trên.
b) Tính nồng độ phần trăm các muối trong dung dịch sau phản ứng.
Câu 4: Cho a gam dung dịch HCl C% tác dụng hết với một lượng hỗn hợp 2 kim loại Na dư và K dư, thấy khối lượng H2 bay ra là 0,05a gam.Tìm C%.
Hoà tan 33,6g hỗn hợp gồm Fe và CaO vào dung dịch HCL dư , sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (dktc ). a, Viết phương trình hoá học cho phản ứng đã xảy ra. b, Tìm % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng; axit nitric theo hai phản ứng sau đây : S + H2SO4 → SO2 + H2O (1) S + HNO3 → SO2 + NO2 + H2O (2)
a. Lập các phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.
b. Cho biết tỉ lệ chất khử và chất oxi hóa mỗi phản ứng trên.
đốt cháy 7,2 gam Cacbon ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp khí CO và CO2 dùng cho hỗn hợp qua CuO dư nung nóng hỗn hợp khi ra khỏi phản ứng hấp thụ bởi 500ml dung dịch NaOH thu được 54,8 g muối khan
a) viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được và nồng độ mol NaOH cần dùng
đốt cháy 7,2 gam Cacbon ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp khí CO và CO2 dùng cho hỗn hợp qua CuO dư nung nóng hỗn hợp khi ra khỏi phản ứng hấp thụ bởi 500ml dung dịch NaOH thu được 54,8 g muối khan
a) viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được và nồng độ mol NaOH cần dùng
Viết các phương trình phản ứng chứng minh:
a) Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.
b) S có tính khử và tính oxi hóa
Cho 15,6 gam hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, thu được 17,92 lít khí (đktc).
a. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.
b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
c. Tính thể tích dung dịch H2SO4 1,5M đã tham gia các phản ứng.
Cho 9,15 g hỗn hợp g gồm Cu Al Zn vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 l khí H2 điều kiện tiêu chuẩn và 3,2 g một chất rắn x không tan vào dung dịch Y Sau đó lọc Bỏ chất rắn X cô cạn dung dịch Y thu được một lượng muối khan Z a/ Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra b/ Tính khối lượng muối Z
Cho HCl đặc vào ống nghiệm chứa KMnO4. Đặt mẫu quì tím ẩm lên miệng ống nghiệm. Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng.
