mẫu giấy quỳ tím hóa đỏ sau đó mất màu do có HClO có tính tẩy màu
$16HCl +2KMnO_{4} --> 2KCl +2MnCl_{2} +5Cl_{2}+8H_{2}O$
$Cl_{2} +H_{2}O --> HCl +HClO$
16HCl+2KMnO4−−>2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
Cl2+H2O−−>HCl+HClO
mẫu giấy quỳ tím hóa đỏ sau đó mất màu do có HClO có tính tẩy màu
Câu 1: Để mẩu giấy quỳ tím ẩm vào bình khí clo một thời gian. Nêu hiện tượng và giải thích.
Câu 2: Cho m gam KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl (đặc) dư, toàn bộ khí clo sinh ra tác dụng hết với Fe dư, thu được 16,25 gam FeCl3. Tính số mol HCl phản ứng và giá trị m.
Câu 3: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch HCl 2M (lấy dư 10% so với lượng cần dùng) sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc). Mặt khác, đốt cháy m gam X trong khí clo dư thu được 48,7g hỗn hợp muối.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính m và phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X
c) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng
ĐỀ KIỂM TRA - HÓA HỌC 10
Câu 1: Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch không màu sau:
NaOH, HCl, NaCl, NaNO3, NaBr
Câu 2: Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá sau (ghi rõ điều kiện nếu có):
KMnO4 → Cl2 → NaCl → Cl2 → Br2 → I2
Câu 3: Cho 11,1 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% thu được 6,72 lít khí H2 (đktc).
a) Tính thành phần phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp trên.
b) Tính nồng độ phần trăm các muối trong dung dịch sau phản ứng.
Câu 4: Cho a gam dung dịch HCl C% tác dụng hết với một lượng hỗn hợp 2 kim loại Na dư và K dư, thấy khối lượng H2 bay ra là 0,05a gam.Tìm C%.
Cho 15,8g kmno4 tác dụng hết với dd HCl đâm đặc được khi A dân khi A vào bình đượng 200 ml dd naoh 3M sau phản ứng được dd B cô cạn dd B khôi lượng chất rắn là
1)Chất tác dụng với H2O tạo ra khí oxi là:
A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot
2)Trong dãy chất sau đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng dung dịch HCl:
A. CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 B. Fe2O3, KMnO4, Cu
C. dd AgNO3, MgCO3, BaSO4 D. Fe, CuO, Ba(OH)2
3)Thêm dần dần nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột. Hiện tượng quan sát được là:
A. dung dịch hiện màu xanh B. dung dịch hiện màu vàng lục
C. có kết tủa màu trắng D. có kết tủa màu vàng nhạt
4)Cho phản ứng sau:
(1)NaBr + Cl2-----> (2)F2 + H2O-------->
(3)MnO2 + HCl đặc--------------> (4)SiO2 + HF------------->
Các phản ứng tạo ra đơn chất là:
A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (4) C. (2), (3), (4) D. (1), (2), (4)
5)Cho các dung dịch riêng biệt sau: NaNO3, HCl, KCl, HNO3. Chỉ dùng quỳ tím và dung dịch AgNO3 có thể phân biệt được:
A. 1 dung dịch B. 2 dung dịch C. 3 dung dịch D. 4 dung dịch
Hoà tan 33,6g hỗn hợp gồm Fe và CaO vào dung dịch HCL dư , sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (dktc ). a, Viết phương trình hoá học cho phản ứng đã xảy ra. b, Tìm % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng; axit nitric theo hai phản ứng sau đây : S + H2SO4 → SO2 + H2O (1) S + HNO3 → SO2 + NO2 + H2O (2)
a. Lập các phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.
b. Cho biết tỉ lệ chất khử và chất oxi hóa mỗi phản ứng trên.
Cho 9,15 g hỗn hợp g gồm Cu Al Zn vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 l khí H2 điều kiện tiêu chuẩn và 3,2 g một chất rắn x không tan vào dung dịch Y Sau đó lọc Bỏ chất rắn X cô cạn dung dịch Y thu được một lượng muối khan Z a/ Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra b/ Tính khối lượng muối Z
cho 9,36 gam kim loại M thuộc nhóm IA ( Kim loại kiềm) tác dụng với nước dư thu được dung dịch A và có 0,24 gam khí hiđro bay ra.
a, viết phương trình phản ứng và tìm tên kim loại M
b, Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hòa dung dịch A.
Cho 1,04 gam hỗn hợp gồm Mg và CUO tác dụng vs 250 ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 224 ml khí H2 ở đktc. Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu ? Tính Cₘ dung dịch HCl đã dùng ? Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
