Question

Bài toán

Cho 19,5 gam kém tan trong dung dịch axit clohidric (HCl) ,sau phản ứng thu được muối kẽm clorua và khí hidro

a)Viết phương trình hóa học xảy ra?

b)Thể tích tính phí sinh ra ở (đktc)

c)Dẫn toàn bộ khí sinh ra ở thí nghiệm trên qua 23,2 gam Fe₃O₄ đồng nóng. Tính khối lượng sách bảo hành?

Answer 1

a, PT: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

b, Số mol kẽm là:

n = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{19,5}{65}\)= 0,3 ( mol )

Theo PT, ta có: n_H2 = n_Zn = 0,3 ( mol )

Thể tích khí sinh ra là:

V= n. 22,4= 0,3. 22,4= 6,72 (l )

c, PT: 4H₂ + Fe₃O₄ --t^o--> 3Fe + 4H₂O

Số mol Fe₃O₄ là:

n= m: M= 23,2: 232= 0,1 ( mol )

n_H2 : n_Fe3O4 = \(\frac{0,3}{4}\): \(\frac{0,1}{1}\)= 0,075 < 0,1

Vậy Fe₃O₄ dư, tính theo H2

Theo PT, ta có: n_Fe = \(\frac{3}{4}\)n_H2 = 0,225 ( mol )

Khối lượng sắt tọa thành là:

m= n. M= 0,225. 56= 12,6 (g )

Answer 2

a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\left(1\right)\)

b) \(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Zn}=1:1\Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c) \(n_{Fe_3O_4}=\frac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^0}3Fe+4H_2O\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\frac{n_{Fe_3O_4}}{1}=\frac{0,1}{1}=0,1\\\frac{n_{H_2}}{4}=\frac{0,3}{4}=0,075\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow Fe_3O_4\) dư. \(H_2\) phản ứng hết như vậy tính toán theo \(n_{H_2}\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Fe}=4:3\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}.\frac{3}{4}=0,3.\frac{3}{4}=0,225\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,225.56=12,6\left(g\right)\)