Question

Bài 4: Đốt cháy 1 hỗn hợp gồm 2,7g bột Al cần 3,36 CO2 (đktc) và bột Mg. Hỏi phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp

Answer 1

nhấn vào đây

Answer 2

PTHH:

2Mg + O2 =(nhiệt)=> 2MgO (1)

4Al + 3O2 =(nhiệt=> 2Al2O3 (2)

Ta có: n_Al = \(\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Sigma n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

+) n_O2 (2) = \(\dfrac{0,1.3}{4}=0,075\left(mol\right)\)

=> nO2(1) = 1,5 - 0,075 = 1,425 (mol)

=> nMg = 1,425 x 2 = 2,85 (mol)

=> mMg = 2,85 x 24 = 68,4 (gam)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{68,4}{68,4+2,7}.100\%=96,2\%\\\%m_{Al}=100\%-96,2\%=3,8\%\end{matrix}\right.\)

Answer 3

Bài 4: Đốt cháy 1 hỗn hợp gồm 2,7g bột Al cần 3,36 CO2 (đktc) và bột Mg. Hỏi phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp.

Đề có j đó ko đúng đó bạn ạ mk nghĩ là O2