Bài 33:Cho 7,8 g hh Mg,Al vào 500ml dd HCl 2M. Sau p/u ax hết hay còn dư? Nếu thu đc 11,2 l khí đktc thù m mỗi kim loại là bao nhiêu.
Bài 32: Cho 12,6g hh Al, Mg vào 600g dd HCl 19,6%
a, Hãy chứng tỏ hh k tan hết
b, Nếu đc 13,44 l khí A đktc, Tính C%
Bài 32: Cho 7,8g hh Al, Fe vào 365g dd HCl 15%
a, Hãy chứng tỏ axit dư
b, Sau p/u thu đc 8,96 l khí đktc, Tính %m mỗi kim loại trong hh.
cô Cẩm Vân Nguyễn Thị bài 33 e tính ra số mol lớn hơn là sao ạ ??
có phải đề sai
Vì có tới 2 bài 32 lận nên em xin ghi lại đề
Bài 32 : cho 7,8g hỗn hợp Al , Fe vào 365g ddHCl 15%
a) chứng tỏ axit dư
b) sau p/ư thu được 8,96l khí (đktc) .Tính %m mỗi kim loại trong hh
------------------------Bài làm-----------------------------------------
a) Theo đề bài ta có :
mct=mHCl=\(\dfrac{m\text{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{365.15\%}{100\%}=54,75\left(g\right)\)
=> nHCl=\(\dfrac{54,75}{36,5}=1,5\left(mol\right)\)
nH2=8,96/22,4 = 0,4 (mol)
Pthh :
\(\left(1\right)2Al+6HCl\rightarrow2AlCl3+3H2\)
2/3xmol.......................................xmol
(2) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl2+H2\)
(0,4-x)mol............................(0,4-x)
=> số mol axit tham gia p/ư là : nHCl=0,4.2=0,8<1,5
Vậy số mol của HCl dư
b) Gọi x là số mol của H2 thu được trong pthh 1
SỐ mol của H2 thu được trong pthh2 là 0,4-x mol
Theo đề bài ta có PT :
27.2/3x+56(0,4-x) = 7,8
\(\Leftrightarrow\) 18x + 22,4 - 56x = 7,8
\(\Leftrightarrow\) -38x = -14,6
=> x \(\approx\) 0,38 mol
=> nAl=2/3.0,38\(\approx\) 0,253 mol
nFe=0,4-0,38=0,02 mol
=> %mAl=\(\dfrac{\left(0,253.27\right).100\%}{7,8}\approx87,58\%\)
=> %mFe=100%-87,58%=12,42%
