Question

Bài 2: Cho 3,25g ZN tác dụng tới một lượng dung dịch HCl vừa đủ. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra cho đi qua 6g CuO đun nóng.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra

b) Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng

c) Chất nào còn dư sau phản ứng khử CuO? Khối lượng của nó là bao nhiêu?

Answer 1

\(n_{Zn}=\frac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

a, \(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{H2}=n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\)

b, \(n_{CuO}=\frac{6}{80}=0,075\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

Vì nCuO > nH2 nên CuO dư

\(n_{Fe}=n_{H2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=0,075-0,05=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO\left(dư\right)}=0,025.80=2\left(g\right)\)