bài 2: Chất B có thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố là 52,174%C ; 13,04%H còn lại là O. Biết tỉ khối đối với oxi là 1,4375
a) Tìm công thức hóa học của B
b) Đốt cháy 4,6g B cần bao nhiêu thể tích khi oxi ở điều kiện tiêu chuẩn và thu được bao nhiêu lít khí CO2 (đktc) và bao nhiêu gam H2O ?
a) Gọi CTHH cần tìm là CxHyOz
MB = MO2 * 1,4375 = 32 * 1,4375 = 46 (g/mol)
mC = \(\dfrac{46\cdot52,174}{100}\) = 24 (g)
\(\Rightarrow\)nC = \(\dfrac{24}{12}\) = 2 (mol)
mH = \(\dfrac{46\cdot13,04}{100}\) = 6 (g)
\(\Rightarrow\) nH = \(\dfrac{6}{1}\) = 6 (mol)
mO = 46 - 6 - 24 = 16 (g)
\(\Rightarrow\) nO = \(\dfrac{16}{16}\) = 1 (mol)
Vậy CTHH cần tìm là C2H6O
b) PTPU: C2H6O + 3O2 \(\rightarrow\) 2CO2 + 3H2O
