Question

Bài 1:hòa tan 19.5g kẽm bằng đ axit clohiddric

a) thể tích H₂ sinh ra (dktc)

b) nếu dùng V_H2 trên để khử 19,2g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?

Bài 2: cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 20%. Biết D=1,1g/ml

a. tính thể tích khí thu được (dktc)

b. Tính m gam dd HCl tham gia phản ứng

c. tính C% C_m của dd sau khi trộn

Bài 3: Cho 5.6g sắt vào 100ml dd HCl 1M.Hãy:

a. tính lượng khí H₂ tạo ra ở dktc

b. chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư bao nhiêu

c. Tính nồng độ % của dd sau phản ứng? Biết D của HCl = 1,1g/ml

cảm ơn mọi người trước ạ =)

Answer 1

Bài 1: n_Zn=m/M=19,5/65=0,3(mol)

PT:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ +H₂\(\uparrow\)

1........2..............1..........1. (mol)

0,3->0,6 -> 0,3 -> 0,3 (mol)

V_H2=n.22,4=0,3.22,4=6,72(lít)

b)PT:

3H₂ + Fe₂O₃ \(\underrightarrow{t^0}\) 2Fe + 3H₂O

3............1...........2...............3 (mol)

0,3 -> 0,1 -> 0,2 -> 0,3 (mol)

=> m_Fe=n.M=0,2.56=11,2(g)

Answer 2

n_Mg=m/M=2,4/24=0,1(mol)

PT:

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂\(\uparrow\)

1.............2............1.............1 (mol)

0,1-> 0,2 -> 0,1 -> 0,1 (mol)

V_H2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(lít

b) m_HCl=n.M=0,2.36,5=7,3(g)

=> m_{d d HCl}=\(\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{7,3.100}{20}=36,5\left(g\right)\)

c) m_MgCl2=n.M=0,1.95=9,5(g)

=> m_{d d sau phản ứng}= m_Mg + m_HCl-m_H2=2,4 + 36,5-(0,1.2)=38,7(g)

=> C% _{d d sau khi trộn}=\(\dfrac{m_{MgCl_2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{9,5.100}{38,7}\approx24,55\left(\%\right)\)

V_HCl=D.m=1,1.36,5=40,15(ml)=0,04015(lít)

=> C_{M HCl}=\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,04015}\approx5\left(M\right)\)

Answer 3

Bai3 : n_Fe=m/M=5,6/56=0,1(mol)

V_HCl=100ml=0,1 lít

=> n_HCl=C_M.V=1.0,1=0,1(mol)

PT:

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

1.........2............1...........1 (mol)

0,05 <- 0,1-> 0,05 -> 0,05 ( mol)

V_H2=n.22,4=0,05.22,4=1,12(lít)

b) Chất dư là Fe

Số mol Fe dư là 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)

m_{Fe dư}=n.M=0,05.56=2,8(g)

c) m_{d d HCl}= D.V=1,1.100=110 (g)

m_{d d sau phản ứng} = m_Fe + m_HCl-m_H2=5,6+110-(0,05.2)=115,5(g)

m_FeCl2=n.M=0,05.127=6,35(g)

=> C%_{d d sau phản ứng}=\(\dfrac{m_{FeCl_2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{6,35.100}{115,5}\approx5,49\left(\%\right)\)

Chúc bạn học tốt, nhớ tick nhen ,làm mệt quá ,tốn 1 tiếng của mình đấy cả 3 bài đấy

Answer 4

Bài 1 :

Ta có PTHH :

Zn + 2HCL \(\rightarrow\) H₂ + ZnCl₂

Theo đề bài ta có :

n_Zn = 19,5 : 65 = 0,3 (mol)

theo PTHH => n_H2 = 0,3 (mol)

=> V_H2(đktc) = 0,3 . 22,4 = 6,72(lít)

b)

ta có PTHH :

3H₂ + Fe₂O₃ \(\rightarrow\) 2Fe + 3H₂O

Theo đề bài ta có : n_Fe2O3 = 19,2 : (56 . 2 + 16 . 3) = 0,12(mol)

n_H2 = 0,3 (mol) theo a

Ta thấy : 0,3 : 3 < 0,12 : 1

=> H₂ hết

=> n_Fe = 0,3 . 2 : 3 = 0,2(mol)

=> m_Fe = 0,2 . 56 = 11,2 (g)

Bài 2 :

Ta có PTHH :

Mg + 2HCL \(\rightarrow\) H₂ + MgCl₂

Theo đè bài Ta có :

n_Mg = 2,4 : 24 = 0,1(mol)

=> n_HCL = 0,1 . 2 : 1 = 0,2(mol)

=> m_HCL tham gia phản ứng là : 0,2 . (1 + 35,5) = 7,3 (g)

n_H2 = 0,1 (mol)

=> V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24(lít)

c)

C% = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{2,4.100}{\left(2,4+7,3\right)}=24,74\%\)

C_M = \(\dfrac{0,1}{\left(2,4+7,3.20\%\right):1,1}=0,3M\)

Bài 3 :

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) H₂ + FeCl₂

Theo đề bài ta có :

n_Fe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)

n_HCl = 0,1 . 1 = 0,1 (mol)

Ta thấy : 0,1 : 1 > 0,1 : 2

=> HCl Hết

=> n_H2 = 0,1 : 2 = 0,05 (mol)

=> V_H2 = 0,05 . 22,4 = 1,12(lít)

b) m_Fe(dư) = (0,1 - 0,1:2) . 56 = 2,8 (g)

c)

C% = \(\dfrac{5,6.100}{100.1,1+5,6}=4,84\%\)

Sai kệ nha

Answer 5