bài 1:cho 5,6g sắt tác dụng hết với dung dịch hcl dư , tạo muối sắt 2 clorua và giải phóng khí h2
a\ lập pthh
b\ tính thể tích khí h2 thu được ở đktc
c\ tính khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng
bài 2
cho 5,4g nhôm bphanr ứng 75ml dung dịch hcl 4M vừa đủ , tạo thành muối nhôm clorua và V lít khí h2
a\ lập PTHH
b\ tính V ở đktc
c\ tính khối lượng nhôm clorua tạo thành
1.
nFe = 0,1 mol
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
\(\Rightarrow\) VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
\(\Rightarrow\) mFeCl2 = 0,1.127 = 12,7 (g)
nAl = 0,2 mol
nHCl = 0,3 mol
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2
Đặt tỉ lệ ta có
\(\dfrac{0,2}{2}\) > \(\dfrac{0,3}{6}\)
\(\Rightarrow\) Al dư
\(\Rightarrow\) VH2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)
\(\Rightarrow\) mAlCl3 = 0,1.133,5 = 13,35 (g)
1.
a) PTHH :
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b) theo pt : mFe = 5,6 g
=> nFe = 0,1 mol
pthh:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
1mol..2mol.....1mol....1mol
0,1mol.0,2mol..0,1mol..0,1mol
⇒ VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
b) ta có nFeCl2 = 0,1mol
⇒ mFeCl2 = 0,1.127 = 12,7 (g)
