Bài 1: Viết PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau: KMnO4 → O2 → Fe3O4 → Fe → H2 → H2O
Bài 2: Để điều chế 20,16 lít khí hiđro (đktc), người ta cho một lượng nhôm vừa đủ tác dụng hoàn toàn với axit sunfuric loãng (H2 SO4 ). a. Viết PTHH. Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng. b. Tính khối lượng muối nhôm sunfat thu được sau phản ứng. c. Dùng 1/3 lượng hiđro trên cho tác dụng với 25,2 gam sắt (II) oxit thu được x gam chất rắn. Tính giá trị của x.
Bài 1
\(2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2\)
\(3Fe+2O2-->FE3O4\)
\(FE3O4+4H2-->3Fe+4H2O\)
\(Fe+2HCl-->FeCl2+H2\)
\(2H2+O2-->2H2O\)
Bài 2
a)\(2Al+3H2SO4-->Al2\left(SO4\right)3+3H2\)
\(n_{H2}=\frac{20,16}{22,4}=0,9\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H2}=0,6\left(mol\right)\)
\(m_{Al}=0,6.27=16,2\left(g\right)\)
b)\(n_{Al2\left(so4\right)3}=\frac{1}{3}n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,3.400=120\left(g\right)\)
c)\(FeO+H2-->Fe+H2O\)
\(n_{FeO}=\frac{25,2}{72}=0,35\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=\frac{0,9}{3}=0,3\left(mol\right)\)
=> FeO dư.Chất rắn sau pư là FeO và Fe
\(n_{FeO}=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{FeO}dư=0,35-0,3=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{FeO}dư=0,05.72=3,6\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
=> \(x=m_{FeO}dư+m_{Fe}=16,8+3,6=20,4\left(g\right)\)
