Question

Bài 1: tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế được 1344ml O2 (đktc) nếu H%=80%

Bài 2: Hấp thụ hoàn toàn 0,896 l CO2 (Đktc) cần dùng vào 500ml dung dịch Ba(OH)2 thu được A gam kết tủa . Tính C mdung dịch Ba(OH)2 và tính A

Answer 1

Bài1

2KClO3---->2KCl+3O2

1344ml=13,44l

n\(_{O2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{KClO3}=\frac{2}{3}n_{O2}=0,4\left(mol\right)\)

m\(_{KClO3}=0,4.122,5=49\left(g\right)\)

H%=80%

Suy ra

m\(_{KClO3}=\frac{49.80}{100}=39,2\left(g\right)\)

Bài 2

CO2+Ba(OH)2------>BaCO3+H2O

n\(_{CO2}=\frac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{Ba\left(OH\right)2}=n_{CO2}=0,04\left(mol\right)\)

C\(_{M\left(Ba\left(OH\right)2\right)}=\frac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\)

Theo pthh

n\(_{BaCO3}=n_{CO2}=0,4\left(mol\right)\)

m\(_{BaCO3}=A=0,04.197=7,88\left(g\right)\)

Answer 2

https://i.imgur.com/Vq5yRIf.jpg

Answer 3

https://i.imgur.com/Od0ncA4.jpg