Bài 1 : Hoàn thành các PHƯƠNG TRÌNH HÓA HÓA sau :
a) BaO + ..... -----> BaCl2 + ......
b) ....... + H2SO4 ---> Na2SO4 + H2O
c) ........ + H2SO4 -----> FeSO4 + .....
d) Cu(OH)2 + ....... ---> CuCl2 + ......
Bài 2 : Làm thế nào để nhận biết được các lọ dung dịch mất nhãn sau : HCl , H2SO4 , Na2SO4
Bài 3 : Cho 6,5 g kẽm + axit HCl
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính thể tích chất khí sinh ra ở Điều Kiện Tiêu Chuẩn ?
c) Khối lượng muối thu được là bao nhiêu gam ?
1a) BaO+ HCl-> BaCl2+ H2O
b) Na2O
c)Fe,H2
d)Hcl,H2
2) lấy mẫu thử, cho quỳ tím vào 3 mẫu thử đó: mẫu nào không làm quỳ tím đổi màu là Na2SO4, 2 mẫu kia hoá đỏ là H2SO4 và HCl. 2 mẫu hoá đỏ ta cho dd BaCl2 vào: mẫu nào có hiện tượng kết tủa trắng là H2SO4; mẫu còn lại không hiện tượng là HCl.
PTHH: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
3) nZn=\(\dfrac{6,5}{65}\) =0,1 (mol)
Zn + 2HCl -> ZnCl2+ H2
1 2 1 1
0,1-> 0,2 -> 0,1 -> 0,1
b)VH2= n* 22,4= 0,1 * 22,4=2,24(l)
c)mZnCl2=n*M=0,1*136=13,6(g)
