Question

Bài 1: Đốt cháy toàn bộ 6,72 lít khí H₂ trong không khí

a) Viết PTHH

b)Tính khối lượng và thể tích của O₂

Bài 2: Tính số g nước thu được khi cho 8,4 lít H₂ tác dụng với 2,8 lít O₂ (cả 2 chất đều ở đktc)

Answer 1

Bài 1 :

a) \(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\)

b)

\(n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{H_2} = \dfrac{1}{2}. \dfrac{6,72}{22,4} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)\\ \Rightarrow m_{O_2} = 0,15.32 = 4,8(gam)\)

Answer 2

Bài 2 :

\(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\)

Vì  :\( \dfrac{n_{H_2}}{2} = \dfrac{8,4}{22,4.2} = 0,1875 > \dfrac{n_{O_2}}{1} = \dfrac{2,8}{22,4} =0,125\) nên Hidro dư

\(n_{H_2O} = 2n_{O_2} = 0,125.2 = 0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2O} = 0,25.18 = 4,5(gam)\)

Answer 3

Bài 1. a) PTHH:  2\(H_2\)    +      \(O_2\)     --->   2\(H_2O\)  (Lập và cân bằng phương trình)

                          0,3 mol     0,15 mol       0,3 mol

b)  + Số mol của \(H_2\)

\(n_{H_2}\) =  \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)

+ Khối lượng của \(O_2\)

\(m_{O_2}\) = n . M = 0,15 . 32 = 4,8 (g)

+ Thể tích của \(O_2\)

\(V_{O_2}\) = n . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (lít)

Bài 2.   2\(H_2\)   +      \(O_2\)       --->    2\(H_2O\)  (Lập và cân bằng phương trình sau khi viết lại phương trình một lần nữa)

        0,25 mol    0,125 mol        0,25 mol

+ Số mol của \(H_2\)

\(n_{H_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{8,4}{22,4}\) = 0,375 (mol)

+ Số mol của \(O_2\)

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{2,8}{22,4}\) = 0,125 (mol)

+ Tỉ lệ:       \(H_2\)            \(O_2\) 

              \(\dfrac{0,375}{2}\)        0,125

              0,1875   >   0,125

=> \(H_2\) dư;  \(O_2\) hết

+ Số g của \(H_2O\) (nước):

\(m_{H_2O}\) = n . M = 0,25 . 18 = 4,5 (g)

_______________________________

Có gì không đúng nhắn mình nha :))

 

                 

Answer 4

Bài 1:

a) \(2H_2+0_2\rightarrow2H_20\) ( t^o nằm ở trên mũi tên )

b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH, ta lại có:  \(n_{H_2}=2.n_{o_2}\)

\(\Leftrightarrow n_{O_2}=\dfrac{n_{H_2}}{2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\)

Bài 2:

( PTHH giống như bài 1 )

Ta có: \(\dfrac{n_{H_2}}{2}=\dfrac{8,4}{22,4.2}=0,1875>\dfrac{n_{O_2}}{1}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\)

Vậy, số mol Hidro dư là:

\(n_{H_2O}=2.n_{O_2}\)

\(\Leftrightarrow0,125.2=0,25\left(mol\right)\)

Số gam nước thu được là:

\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(gam\right)\)