Question

Bài 1: Có 2 lọ thủy tinh , một lọ đựng khí oxi, một lọ đựng không khí. Hãy nêu cách phân biệt 2 lọ

bài 2 : tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn a) một tấn than chứa 95% cacbon. Các tạp chất còn lại không cháy b) 4kg CH₄ tinh khiết

Answer 1

Bài 1: Cho 2 lọ có cùng thể tích \(\rightarrow\)Đem lên cân thằng bằng

Cân thằng bằng chênh về bên nào \(\rightarrow\) Lọ nặng hơn chứa O2

Lọ nhẹ hơn bị chênh lên là không khí

\(\rightarrow\) Vì M O2 =32 > M không khí=29

Bài 2:

a)

C + O2 \(\underrightarrow{^{to}}\) CO2

Ta có: mC=1.95%=0,95 tấn=950 kg

\(\rightarrow\)nC=\(\frac{950}{12}\) k mol =nO2 phản ứng

\(\rightarrow\)mO2 =\(\frac{950}{12}\) .32=2533,33kg=2,53333 tấn

b) CH4 + 2O2 \(\rightarrow\) CO2 + 2H2O

Ta có: nCH4=\(\frac{4}{16}\)=0,25 kmol \(\rightarrow\) nO2=2nCH4=0,5 k mol

\(\rightarrow\) mO2=0,5.32=16 kg

Answer 2

1) Cách phân biệt hai lọ: Đưa que đóm còn tàn đỏ vào 2 bình, nếu bình nào làm que đóm bùng cháy thì bình khí đó là Oxi => Lọ kia là không khí.

2) a.

PTHH: C + O2 =(nhiệt)=> CO2

Khối lượng cácbon có trong 1tấn than là: 0,95 (tấn)

Ta có: Cứ 1 mol C thì tác dụng được với 1 mol O2

=> Cứ 12 gam C thì tác dụng được với 32 (gam) O2

=> Cứ 12 tấn C thì tác dụng được với 32 tấn O2

=> 0,95 tấn C thì tác dụng được với a tấn O2

=> a=0,95×3212=2,533(tấn)

Answer 3

nhìn là biết thôi....