Question

a) Viết các phương trình hóa học điều chế H2SO4 từ quặng pirit sắt FeS2 theo sơ đồ chuyển hóa sau:

b) Từ 1,2 tấn quặng có chứa 90% FeS2 ( về khối lượng ),có thể sản xuất được bao nhiêu tấn H2SO4 96% ?.Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất là 85%

Answer 1

a)2 FeS2+7O2---->2Fe2O3+4SO2

2SO2+O2--->2SO3

SO3+H2O----->H2SO4

b) m\(_{FeS2}=\frac{1,2.90}{100}=1,08\left(tấn\right)\)

2FeS2+7O2----->2Fe2O3+4SO2

120 tấn-------------------------128

1,08--------------------------------x tấn

2SO2+O2--->2SO3

128 tấn----------160 tấn

x---------------------y

SO3+H2O--->H2SO4

160 tấn----------196 tấn

y-----------------------z

Vậy x=m\(_{SO2}=\frac{1,08.128}{120}=1.52\left(tấn\right)\)

y=m\(_{SO3}=\frac{1,52.160}{128}=1,9\left(tấn\right)\)

z=m\(_{H2SO4}=\frac{1,9.196}{160}=2,33\left(tấn\right)\)

m\(_{H2SO4}96\%=\frac{2,33.96}{100}=2,23tấn\)

H%=85

=> m\(_{H2SO4}=\frac{2,23.85}{100}=1,9tấn\)

Answer 2

https://i.imgur.com/EEGwEF7.jpg

Answer 3

https://i.imgur.com/e9S7uFa.jpg