Question

a) Viết các phương trình hóa học điều chế H₂SO₄ từ quặng pirit sắt FeS₂ theo sơ đồ chuyển hóa sau:

\(FeS_2\rightarrow SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4\)

b) Từ 1,2 tấn quặng có chứa 90% FeS₂ ( về khối lượng ),có thể sản xuất được bao nhiêu tấn H₂SO₄ 96% ?.Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất là 85%.

P/s: Giúp mình câu b thôi,dùng phương pháp bảo toàn nguyên tố nha.|Trong sách họ giải quá ngắn=>ko hiểu.

Answer 1

a) 4FeS2 + 11O2 ––> 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 -----(tº)------> 2SO3
SO3 + H2O ––> H2SO4
Trên thực tế, SO3 cũng bị hấp thụ bởi H2SO4 để tạo ra ôleum (H2S2O7), chất này sau đó bị làm loãng để tạo thành axít sulfuric.
H2SO4 + SO3 → H2S2O7
Ôleum sau đó phản ứng với nước để tạo H2SO4 đậm đặc.
H2S2O7+ H2O → 2 H2SO4

b) 1.2 tấn= 1200000g

mFeS2= 1200000*90%=1080000g

=>nFeS2=1080000/120=9000 mol

Ta có sơ đồ : FeS2 ---> 2SO2 -->2SO3 --> 2H2SO4
9000 mol 18000 mol

Theo định luật bảo toàn nguyên tố:

nH2SO4= 18000*85%=15300 mol

=>mH2SO4= 15300*98= 1499400g

Theo đề C%= 96%

=>mdd_H2SO4=1499400*100/96=1561875g=1.561875 tấn

Số khủng khiếp quá, bạn xem lại giúp tôi nhé. tôi tính hơi nhanh :)