Question

A là hỗn hợp gồm Ba , Mg , Al

_ Cho m gam A vào H2O đến phản ứng xong thoát ra 8,96 lít H2(đktc)

_ Cho m gam A vào NaOh dư thoát ra 12,32 lít H2 ( đktc)

_ Cho m gam A vào dd HCl dư thoát ra 13,44 lít H2 ( đktc)

Tính m và % lượng mỗi kim loại trong A

Answer 1

\(\text{*cho vào nước}\)

\(\text{Ba+2H2O-->Ba(OH)2+H2}\)

\(\text{0.4< --------------------0.4}\)

\(\text{*cho vào NaOH}\)

nH2=0.55

\(\text{Ba+2H2O-->Ba(OH)2+H2}\)

\(\text{0.4--------------------->0.4}\)

nH2 ở phản ứng sau là 0.55-0.4=0.15

\(\text{2Al+ 2NaOH+ 2H2O-->2NaAlO2+ 3H2}\)

\(\text{0.1< ----------------------------------0.15}\)

\(\text{*cho vào HCl dư}\)

nH2=0.6

\(\text{Ba+ 2HCl-->BaCl2+H2}\)

\(\text{0.4------------------>0.4}\)

\(\text{2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2}\)

\(\text{0.1------------------->0.15}\)

nH2 sinh ra ở phản ứng sau là 0.6-0.4-0.15=0.05

\(\text{Mg+2HCl-->MgCl2+H2}\)

\(\text{0.05< -----------------0.05}\)

Vậy m=0,4.137+0,1.27+0,05.24=58,7

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{%mBa=0.4*137/58.7=93.35%}\\\text{%mMg=0.05*24/58.7=2.04%}\\\text{%mAl=4,61%}\end{matrix}\right.\)