a) Khi cho 2,8 lít hh etilen và metan đi qua bình đựng nước brom thấy 4 g brom đã tham gia pư. Tính thành phần % về thể tích các khí trong hh biết rằng pư xảy ra hoàn toàn thể tích các khí đó ở đktc
b) Chia hh các khí C2H4 và C2H2 thành 2 phần bằng nhau. Một phần đi qua dd nước brom dư thấy khối lượng bình tăng lên 0,68 g. Một phần đốt cháy tốn hết 1,568 lít O2 (ddktc) Tính % thể tích mỗi khí trong hh
a) Khi cho hh qua bình đừng nước brom chỉ có etilen tác dụng, ta có pthh:
CH2=CH2 + Br2 -> CH2Br-CH2Br
22,4l..............160g
x l...................4 l
=> x = \(\dfrac{22,4.4}{160}=0,56l\)
Thể tích C2H4 trong hh là 0,56 l
%C2H4 = \(\dfrac{0,56.100\%}{2,8}\) = 20%
%CH4 = 100% - 20% = 80%
b) PTHH.
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O
x............3x (mol)
C2H2 + 2,5O2 -> 2CO2 + H2O
y.............2,5y (mol)
Gọi x và y lần lượt là số mol C2H4 và C2H2 trong nửa phần hh:Khi cho 1 phần hh qua dd brom khối lượng bình tăng khối lượng này chính là khối lượng C2H4 và C2H2
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}28x+26y=0,68\\3x+2,5y=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\end{matrix}\right.\)
=> x = 0,015 mol ; y = 0,01 mol
Vì tỉ lệ % thể tích khí = tỉ lệ số mol khí nên:
%C2H4 = \(\dfrac{0,015}{0,015+0,01}\). 100% = 60%
%C2H2 = 100% - 60% = 40%
Vậy....
