Question

1.Để hòa tan 2,16g oxit của kim loại R vào dung dịch HCl cần 10,005g dung dịch HCl 21,9%.Xác định tên kim loại

2.Cho một lượng nhôm dư vào 300ml dung dịch HCl 2M.

a.Viết PƯ xảy ra

b.Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc và khối lượng nhôm tham gia phản ứng.c.Dẫn hết ượng khí hidro ở trên qua ống nghiệm đựng FeO dư đun nóng,thu được 5,6g Fe.Tính hiệu suất phản ứng

Answer 1

Bài 1:

Gọi CTTQ: R_xO_y

Hóa trị của R: 2y/x

m_HCl = \(\dfrac{21,9\times10,005}{100}=2,191\left(g\right)\)

n_HCl = \(\dfrac{2,191}{36,5}=0,06\left(mol\right)\)

Pt: R_xO_y + 2yHCl --> xRCl_2y/x + yH₂O

.....\(\dfrac{0,03}{y}\)<--0,06

Ta có: \(2,16=\dfrac{0,03}{y}.\left(xR+16y\right)\)

\(\Leftrightarrow2,16=\dfrac{0,03xR}{y}+0,48\)

\(\Leftrightarrow0,03xR=1,68y\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{1,68y}{0,03x}=\dfrac{2y}{x}.23=R\)

Biện luận:

2y/x	1	2	3
R	23 (TM)	46	69

Vậy R là Natri (Na)

Answer 2

Bài 2:

nHCl = 2 . 0,3 = 0,6 mol

Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

0,2 mol<-0,6 mol-----------> 0,3 mol

V_H2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)

m_{Al pứ} = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

n_Fe = \(\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Pt: FeO + H₂ --to--> Fe + H₂O

Theo pt: n_Fe thu được = nH2 pứ = 0,1 mol < 0,3 mol

=> H2 dư

H% = \(\dfrac{0,1}{0,3}.100\%=33,3\%\)