Chương 5. Nhóm Halogen

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Quang Nguyen

1.Cho Clo tác dụng với vừa đủ với Fe rồi hòa tan lượng muối sinh ra vào nước được 100 gam dung dịch muối có nồng độ 16,25%

a, Tính khối lượng muối trong dung dịch

b, Tính khối lượng sắt và Clo (đktc) đã dùng

2. Hòa tan 10,55 g hỗn hợp Zn và ZnO vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu được 2,24 lít khí (đktc)

a, Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu

b, tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng

3.Cho 10 gam hỗn hợp Al Mg Cu tác dụng với hỗn hợp HCl dư thì thu được 7,84 l H2

- Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại

4. Để hòa tan hoàn toàn 14,9 g hỗn hợp Fe Zn người ta cần vừa đúng 250 ml dung dịch HCl 2M

a, Tính phần trăm khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp

b, tính thể tích khí sinh ra( đktc)

5. Hòa tan 7,8 g hỗn hợp Al Mg bằng dung dịch HCl dư sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7g.Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

B.Thị Anh Thơ
14 tháng 2 2020 lúc 13:02

1.

a, \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{^{to}}2FeCl_3\)

\(m_{FeCl_3}=\frac{16,25.100}{100}=16,25\left(g\right)\)

b, \(n_{FeCl_3}=\frac{16,25}{162,5}=0,1\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{Fe}=n_{FeCl_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(n_{CL2}=\frac{3}{2}n_{FeCl3}=0,15\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{CL2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Khách vãng lai đã xóa
B.Thị Anh Thơ
14 tháng 2 2020 lúc 13:23

Bài 2 :

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

\(n_{H2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{Zn}=n_{H2}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right),m_{ZnO}=10,55-6,5=4,05\left(g\right)\)

b)

\(n_{ZnO}=\frac{4,05}{81}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,05.2+0,1.2=0,3\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{dd_{HCl}}=\frac{0,3.36,5}{10\%}=109,5\left(g\right)\)

Bài 3 : Xem lại đề

Bài 4:

a)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{HCl}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)

Gọi a là số mol Fe b là số mol Zn

Giải hệ phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=14,9\\2a+2b=0,5\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\frac{0,15.56}{14,9}.100\%=56,38\%,\%m_{Zn}=100\%-56,38\%=43,62\%\)

b)

\(n_{H2}=\frac{n_{HCl}}{2}=\frac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{H2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

Bài 5 :

m tăng thêm=mKl-mH2

\(\rightarrow m_{H2}=7,8-7=0,8\left(g\right)\)

\(\rightarrow n_{H2}=\frac{0,8}{2}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi a là số mol Al b là số mol Mg

Giải hệ phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=7,8\\1,5a+b=0,4\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right),m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

Khách vãng lai đã xóa

Các câu hỏi tương tự
Yan Tuấn Official
Xem chi tiết
Văn Truyền
Xem chi tiết
Nhat Minh Lam
Xem chi tiết
Nguyễn Thị Kim Thảo (Dịt...
Xem chi tiết
Nguyễn Thị Kim Thảo (Dịt...
Xem chi tiết
Nguyễn Ngọc
Xem chi tiết
Chim Mochi
Xem chi tiết
Như123
Xem chi tiết
Nguyễn Thy Ngọc
Xem chi tiết