\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)
\(n_{hh}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{0,616}{22,4}=0,0275mol\)
- Gọi x,y lần lượt là số mol N2O và N2 ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,0275\\44x+28y=1,05\end{matrix}\right.\)
- Giải ra x=0,0175 và y=0,01
-Quá trình nhường e: \(Zn\rightarrow Zn^{+2}+2e\)
số mol e nhường=0,2.2=0,4mol
- Quá trình nhận e:
\(2N^{+5}+8e\rightarrow2N^{+1}\)
\(2N^{+5}+10e\rightarrow N_2^0\)
Tổng số mol e nhận=0,0175.8+0,01.10=0,24
- Do số mol e nhường lớn hơn số mol e nhận nên có thêm muối NH4NO3 . Ta có:\(N^{+5}+8e\rightarrow N^{-3}\) Số mol NH4NO3=(0,4-0,24):8=0,02mol
- PTHH:
\(4Zn+10HNO_3\rightarrow4Zn\left(NO_3\right)_2+N_2O+5H_2O\)
\(5Zn+12HNO_3\rightarrow5Zn\left(NO_3\right)_2+N_2+6H_2O\)
\(4Zn+10HNO_3\rightarrow4Zn\left(NO_3\right)_2+NH_4NO_3+3H_2O\)
- Từ đó ta có: \(n_{HNO_3}=10n_{N_2O}+12n_{N_2}+10n_{NH_4NO_3}=10.0,0175+12.0,01+10.0,02=0,495mol\)
