Question

Cho 5,6l hỗn hợp X gồm N2 và CO2 đi chậm qua 5 lít dd Ca(OH)2 0,02M để pư xảy ra hoàn toàn thu dc 5 gam kết tủa. Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp X so với H2

Help me,please

Answer 1

Số mol hỗn hợp khí X: n(X) = n(N2) + n(CO2) = 5,6/22,4 = 0,25mol
n[Ca(OH)2] = 5.0,02 = 0,1mol
n(CaCO3) = 5/100 = 0,05mol
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
0,05______0,05____0,05
Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2
0,05_______0,1_______0,05
Số mol mỗi khí trong X
n(CO2) = 0,05+0,1=0,15mol
n(N2) = 0,25-0,15 = 0,1mol
Khối lượng hỗn hợp X: m(X) = m(N2) + m(CO2) = 28.0,1 + 44.0,15 = 9,4g
→ M(X) = 9,4/0,25 = 37,6 → Tỉ khối d(X/H2) = 37,6/2 = 18,8

Answer 2

n _X=5.6/22.4= 0,25 (mol)

n _Ca(OH)2 = 5*0.02=0.1( mol)

Ca(OH)₂ + CO₂ ➞ CaCO₃ + H₂O

n_CaCO3 = 5/100=0.05 (mol)

=> n _CO2 = 0.05 (mol)

=> n _N2 = 0,25 -0.05=0.2mol

=> M = (0.2*28 + 0.05*44)/0.25 = 31.2

=> tỉ khối so với H2 =31.2/2= 15.6

Answer 3

chết rồi mình làm nhầm

Answer 4

à không đúng rồi đấy mình làm TH2 còn bạn kia làm TH1 vì bài này Có 2 Th