11,2l hỗn hợp X(H2 và C2H6) có tỷ khối so với Oxi là 0.4125.Trộn 11,2l hỗn hợp X với 20,16l khí 02 rồi tiến hành đốt hỗn hợp sau phản ứng kết thúc tiến hành làm lạnh sản phẩm thu được chất lỏng A và khí B a) Tính % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X b) Tính khối lượng A c) Tính% về thể tích và % về khối lượng các khí có trong B
a, \(n_X=0,5\left(mol\right)\)
\(\overline{M_X}=13,2\)
Gọi a là số mol của H2 , b là số mol của C2H6
Giải hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,5\\\frac{2a+30b}{a+b}=13,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,5\\-11,2a+16,8b=0\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
\(n_{O2}=0,9\left(mol\right)\)
\(\%V_{H2}=\frac{0,3.100}{0,5}=60\%\)
\(\%V_{C2H6}=100\%-60\%=40\%\)
b, \(C_2H_6+\frac{7}{2}O_2\underrightarrow{^{to}}2CO_2+3H_2O\)
0,2______0,7______0,4_____0,6
\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{to}}2H_2O\)
0,3____0,15___0,3
Vậy A gồm 0,9 mol H2O
B gồm 0,7 mol CO2 , 0,05 mol O2 dư
\(\Rightarrow m_A=16,2\left(g\right)\)
c,
\(\%V_{CO2}=\frac{0,7.100}{0,7+0,05}=93,3\%\)
\(\%V_{O2}=100\%-93,3\%=6,7\%\)
\(\%m_{CO2}=\frac{0,7.44.100}{0,7.44+0,05.32}=95\%\)
\(\%m_{O2}=100\%-95\%=0\%5\%\)
