Question

1) Một chất lỏng tạo bởi ba nguyên tố C,H,O. đốt cháy hoàn toàn 1,24g chất lỏng thì thu được 1,76g CO₂và 1,08g H₂O

a) tính khối lượng cacbon có trong 1,76g CO2

b) tính phần trăm của C có trong hợp chất biết rằng lượng C có trong 1,76g Co2 chính là lượng C có trong 1,24g hợp chất

c) tính khối lượng H có trong 1,24g hợp chất.

d) Tính % của H có trong hợp chất biết rằng lượng H có trong 1,08g H₂O chính là lượng H cóa trong 1,24g hợp chất.

e) Tính khối lượng của O cóa trong 1,24g hợp chất.

f) Tính % của O có trong hợp chất.

g) Tìm công thức hóa học của chất lỏng biết PTK của chất lỏng 62

Answer 1

Ta có: nCO2 = 1,76 : 44= 0,04 (mol)

nH2O = 1,08 : 18 = 0,06 (mol)

Sơ đồ pư : hợp chất + O2 -> CO2 + H2O

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:

nC/hợp chất = nC/CO2 = nCO2 = 0,04 ( mol)

nH/hợp chất = nH/H20 = 2nH2O = 2 . 0,06 = 0,12 (mol)

=> mC/hợp chất = 0,04 . 12 =0,48(g)

mH/hợp chất = 0,12 . 1 = 0,12 (g)

=> %mC/hợp chất = 0,48/1,24 . 100% = 38,71%
%mH/hợp chất = 0,12/1,24 . 100% = 9,68%

=> %mO/hợp chất = 100% - 38,71% - 9,68% = 51,61%

Gọi CTHH của hợp chất là CxHyOz

Ta có x:y:z = \(\dfrac{\%m_C}{M_C}:\dfrac{\%m_H}{M_H}:\dfrac{\%m_O}{M_O}\)

= \(\dfrac{38,71\%}{12}:\dfrac{9,68\%}{1}:\dfrac{51,61\%}{16}\)

= 3,23 : 9,68 : 3,23

= 1 : 3 : 1

=> CTHH của hợp chất là \(CH_3O\)

=> CTPT của hợp chất là \(\left(CH_3O\right)_a\)

mà PTK = 62

=> ( 12 + 1.3 + 16)a =62

=> a=2

Vậy CTPT của hợp chất là \(C_2H_6O_2\)