Question

1. Mô tả sự hình thành liên kết hoá học trong các phân tử sau:

a)Na₂O b) HF c) KCl d) H₂S

Cho Na(Z= 11); K( Z=19); O(Z= 8); H(Z=1); F(Z= 9); S( Z=16)

2. Xác định điện hoá trị( hoặc cộng hoá trị ) của các nguyên tố trong các hợp chất ở phần 1.

Answer 1

2.

Na2O: Na điện hoá trị 1+, O điện hoá trị 2-

HF: H điện hoá trị 1+, F điện hoá trị 1-

KCl: K điện hoá trị 1+, Cl điện hoá trị 1-

H2S: H cộng hoá trị I, S cộng hoá trị II

Answer 2

1.a,

= 2,51 => Liên kết ion

Nguyên tử Na nhường 1e tạo cation . Nguyên tử O nhận 2e tạo anion . Một hút 2 về phía mình nhờ lực hút tĩnh điện, tạo liên kết ion.

b,

= 1,78 => Liên kết ion

Nguyên tử H nhường 1e tạo cation Nguyên tử F nhận 1e tạo anion Một hút một về phía mình nhờ lực hút tĩnh điện, tạo liên kết ion.

c,

= 2,34 => Liên kết ion

Nguyên tử K nhường 1e tạo cation . Nguyên tử Cl nhận 1e tạo anion ^. Một hút 1 về phía mình nhờ lực hút tĩnh điện, tạo liên kết ion.

d,

= 0,38 => Liên kết cộng hoá trị không cực

Nguyên tử S có 2e độc thân. Mỗi e độc thân ghép đôi với 1 nguyên tử H có 1e độc thân. Mỗi cặp e ghép đôi tạo 1 liên kết trong phân tử H2S.