1. Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và FeO bằng H2 ở nhiệt độ cao thu được sắt kim loại. Để hòa tan hết lượng sắt này cần 0,4 mol HCl.
a. Tính % về khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu?
b. Tính thể tích H2 thu được (ở đktc)?
2. Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg, Al và Zn trong đó khối lượng của Magie bằng khối lượng của nhôm tác dụng với dung dịch HCl tạo thành 16, 352 lít khí H2 thoát ra (ở đktc).
Tính % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp?
3. Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và FeO bằng H2 ở nhiệt độ cao thu được sắt kim loại . Để hòa tan hết lượng sắt này cần 0,4 mol HCl .
a.Tính % về khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu ?
b.Tính thể tích H2 thu được ở đktc ?
4. Cho một luồng CO dư đi qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO và ZnO nung nóng , thu được một hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam . Biết trong điều kiện thí nghiệm hiệu suất các phản ứng đều đạt 80%.
a. Tính % về khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu?
b. Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu được sau phản ứng trên phải dùng bao nhiêu lít dung dịch HCl 2M?
Bài 1:
Theo giả thiết ta có : các pthh
+ Khi khử hh oxit sắt thì có PT PƯ sau :
\(\left(1\right)Fe2O3+3H2-^{t0}\rightarrow2Fe+3H2O\)
\(\left(2\right)FeO+H2-^{t0}\rightarrow Fe+H2O\)
+ Khi cho hh sắt thu được ở trên t/d với HCl ta có PT P/Ư sau :
(3) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl2+H2\)
0,2mol<--0,4mol------------>0,2 mol
a) Gọi x mol là số mol của Fe thu được ở PƯ 1
Số mol của Fe thu được ở PƯ 2 là 0,2-x mol
Theo pt pư 1 và 2 ta có :
nFe2O3=1/2nFe=1/2x mol
nFeO=nfe=0,2-x mol
Theo giả thiết ta có PT :
160.1/2x + 72(0,2-x) = 15,2
Giải ra ta được x = 0,1 mol
=> nFe2O3=1/2.0,1=0,05 mol
nFeO = 0,2-0,1=0,1 mol
=> %mFe2O3=\(\dfrac{\left(0,05.160\right).100}{15,2}\approx52,63\%\)
%mFeO = 100% - 52,63% = 47,37%
b) Thể tích khí hidro thu được là :
VH2(dktc) = 0,2.22,4=4,48 (l)
Bài 1:
Theo đề ta có các PTHH:
Fe2O3 + 3H2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H2O (1)
FeO + H2 \(\underrightarrow{t^o}\) Fe + H2O (2)
Fe + 2HCl \(\xrightarrow[]{}\) FeCl2 + H2 (3)
a.Theo PTHH (3):
nFe =\(\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}\times0,4=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH (1),(2):
\(2n_{Fe_2O_3}+n_{FeO}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
Gọi \(n_{Fe_2O_3}=x\left(mol\right)\); nFeO= y (mol) (x,y >0)
Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=0,2\\160x+72y=15,2\end{matrix}\right.\)
=> x=0,05 (mol); y= 0,1 (mol)
hay \(n_{Fe_2O_3}=0,05\left(mol\right)\); nFeO= 0,1 (mol)
=> \(m_{Fe_2O_3}=0,05\times160=8\left(g\right)\)
=> \(\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{15,2}\times100\%\approx52,6316\%\)
=> %mFeO= 100 - 52,6316= 47,3684%
b. Theo PTHH (3):
\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}\times0,4=0,2\left(mol\right)\)
=> \(V_{H_2}=0,2\times22,4=4,48\left(l\right)\)
Lúc sáng mik có nói rồi , bạn nên đăng từng câu một !
========================
Bài 2 :
PTHH : Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
\(\dfrac{a}{24}\)...................................\(\dfrac{a}{24}\) (mol)
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
\(\dfrac{a}{27}\).....................................\(\dfrac{a}{18}\) (mol)
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
\(\dfrac{b}{65}\)................................\(\dfrac{b}{65}\) (mol)
nH2 = \(\dfrac{16,352}{22,4}=0,73\left(mol\right)\)
Gọi mAl = mMg = a (g) , mZn = b (g)
=> 2a+b =19,46 (g) (1)
=> nMg = \(\dfrac{a}{24}\) (mol) , nAl = \(\dfrac{a}{27}\) (mol) , nZn = \(\dfrac{b}{65}\left(mol\right)\)
=> \(\dfrac{a}{24}\) + \(\dfrac{a}{18}\) + \(\dfrac{b}{65}\) = 0,73 Hay \(\dfrac{7a}{72}+\dfrac{b}{65}=0,73\) (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ :
\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{7a}{72}+\dfrac{b}{65}=0,73\\2a+b=19,46\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=6,48\left(g\right)\\b=6,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
% mAl = % mMg = \(\dfrac{6,48}{6,48.2+6,5}.100\%\approx33,3\%\)
=> % mZn = 100-33,3 . 2 =33,4%
Câu 4 :
PTHH :
CO + FeO -> Fe + CO2
...........x..........x....................... (mol)
Gọi số mol của FeO và ZnO trong hỗn hợp lần lượt là x , y ( mol) , x,y>0
=> 72x+81y=15,3
Vì CO không tác dụng với ZnO , đồng thời CO dư => Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng gồm : ZnO và Fe
mFe = 56x (g)
Hiệu suất phản ứng là 80% => mFe theo phản ứng = 56x . 80% =44,8x
=> 44,8x+ 81y = 12,74 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ :
\(\left\{{}\begin{matrix}72x+81y=15,3\\44,8x+81y=12,74\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,094\\y\approx0,1053\end{matrix}\right.\)
=> mFeO = 0,094 . 72 = 6,768 (g)
%mFeO = \(\dfrac{6,768}{15,3}.100\%\approx14,24\%\)
% mZnO = 100-14,24 =85,76%
b , Hiện tại là 4.5' => đã đến giờ đi học .... lát về rảnh làm cho ha
mà coi ra cái này cũng dễ => bạn tự làm đi
=================
Coi câu a có khi sai , tính ra số mol mà xấp xỉ là nghi lém ... chú nào đi qua thấy sai , hú tui biết zới nha ....thanks
Bài 1 :
a,Gọi x là số mol FeO , y là số mol Fe2O3 .
PTHH :
\(2H_2+Fe_2O_3\left(y\right)-t^0->3H_2O+2Fe\left(1\right)\)
\(H_2+FeO\left(x\right)-t^0->H_2O+Fe\left(2\right)\)
\(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\left(3\right)\)
\(Theo.pt.\left(3\right):n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,4=0,2\left(mol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố Fe : \(x+2y=0,02\left(1\right)\)
Mà \(72x+160y=15,2\left(2\right)\)
Giai hệ (1),(2)
\(x=0,1;y=0,05\)
\(\Rightarrow\%m\left(tự.làm\right)\)
b,
\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,4=0,2\left(mol\right)=>V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
