Đặt :
nMg= x mol
nAl= y mol
mhh = 24x + 27y = 12.6g (1)
nH2 = 13.44/22.4= 0.6 mol
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
x____________________x
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
y_____________________1.5y
nH2 = x + 1.5y = 0.6 (2)
Giải (1) và (2) :
x = 0.3
y = 0.2
mMg = 7.2g
mAl = 5.4 g
%Mg = 57.14%
%Al = 42.86%
Từ PTHH ta thấy :
nHCl = 2nH2 = 0.6*2=1.2 mol
VddHCl = 1.2/1=1.2 (l)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
a) gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và Al
Ta có: \(24x+27y=12,6\) (*)
Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{Mg}=x\left(mol\right)\)
Theo pt2: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=1,5y\left(mol\right)\)
Ta có: \(x+1,5y=0,6\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=12,6\\x+1,5y=0,6\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,3\times24=7,2\left(g\right)\)
\(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,2\times27=5,4\left(g\right)\)
\(\%m_{Mg}=\frac{7,2}{12,6}\times100\%=60,32\%\)
\(\%m_{Al}=100\%-60,32\%=39,68\%\)
b) Theo pt1: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=2\times0,3=0,6\left(mol\right)\)
Theo pt2: \(n_{HCl}=3n_{Al}=3\times0,2=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,6+0,6=1,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\frac{1,2}{1}=1,2\left(l\right)\)
