Question

1. Để khử hoàn toàn 8g FexOy cần vừa đủ 3,36 lít H2(đktc). Xác định FexOy.

2. Để khử hoàn toàn 11,6gFexOy bằng khí H2 nóng dư, cho toàn bộ kim loại sau phản ứng vào dd HCl được 3,36 lít khí(đktc). Xác định FexOy.

Answer 1

1.

\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH :

Fe_xO_y + yH₂ -> xFe + yH₂O

56x+16y (g) y(mol)

8(g) 0,15(mol)

=>\(\frac{56x+16y}{8}=\frac{y}{0,15}\)

<=> ( 56x +16y ) . 0,15 = 8y

<=> 8,4x + 2,4y = 8y

<=> 8,4x = 5,6y

=> \(\frac{x}{y}=\frac{5,6}{8,4}=\frac{2}{3}\)

=> CTHH : Fe₂O₃

2.

PTHH :

Fe_xO_y + yH₂ -> xF3 + yH₂O (1)

=> KL sau phản ứng là Fe

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ (2)

\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo (2) :

\(\)n_Fe = n_H2 = 0,15 (mol)

Fe_xO_y + yH₂ -> xFe + yH₂O

56x+16(y) x(mol)

11,6(g) 0,15(mol)

=>\(\frac{56x+16y}{11,6}=\frac{x}{0,15}\)

<=> (56x+16y) . 0,15 = 11,6x

<=> 8,4x + 2,4y = 11,6x

<=> 2,4y = 3,2x

\(=>\frac{x}{y}=\frac{2,4}{3,2}=\frac{3}{4}\)

=> CTHH : Fe₃O₄