Question

1) để khử 3.04g hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ ở nhiệt độ cao phải cần 1.12 lít H₂ ( đktc) thì thu được khối lượng chất rắn là?

2) Đốt hỗn hợp gồ 2 mol khí H₂ và 1mol khí O₂. Khí nào còn dư sau phản ứng?

3) Dẫn từ từ 8.96 lít H₂ (đktc) qua m gam oxit sắt Fe_xO_y nung nóng. Sau phản ứng thu được 7.2g H₂O và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28.4g ( phản ứng xảy ra hoàn toàn)

a) Tính giá trị m?

b) Tính công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59.155% khối lượng sắt đơn chất.

Answer 1

Bài 2:

PTHH: 2H₂ + O₂ -t^o->2H₂O

Ta có: \(n_{H_2}=2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=1\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\dfrac{2}{2}=\dfrac{1}{1}\)

=> Không có chất nào dư.

Answer 2

3, FexOy+H2----xFe+yH2O

nH2=8,96/22.4=0.4 mol

=> mH2=0.4.2=0.8g

theo đầu bài áp dụng ĐLBTKL có mFexOy=mH2O+mA-mH2 = 7.2+28.4-0.8=34.8g