1/ Có những chất sau : Fe, Al, dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch HCl.
a ) Viết phương trình hóa học các phản ứng điều chế được khí hidro ?
b) cần điều chế 11,2 lít khí hidro (đktc) chọn kim loại nào để sử dụng khối lượng nhỏ nhất ?
2/ cho những hợp chất sau Na2O, HCl, ZnO, ZnSO4 , FeO, Fe(OH)2, H3PO4, CO, HNO3, AlCl3, Al2(SO4)3, FeSO4, NaPO4, NaH2PO4, Cu(NO3)2, Ba(OH)2.
Hợp chất nào thuộc loại : oxit, axit, bazo, muối ? Gọi tên
3/. Có 3 lọ đựng 3 chất lỏng không màu : nước, nước vôi trong, dung dịch axit sunfuric loãng. Hãy nêu phương trình hóa học nhận biết ba chất lỏng đựng trong mỗi lọ.
4/ viết phương trình hóa học biểu diễn các chất biến đổi sau :
a) KMn04 --> O2 --> SO2 --> SO3 --> H2SO4 --> Al2(SO4)3
b) Ca --> CaO --> Cả(OH)2 --> CaCo3 --> CaO
c) Al --> AlCl3 --> Al(OH)3 --> Al2O3 --> Al
5/. Trộn 2 lít dung dịch đường 0,5M với 3 lít dung dịch đường 1M. Tính nồng độ mol của dung dịch đường sau khi trộn.
6/. Hòa tan 50 gam đường vào nước được dung dịch nước đường có nồng độ 25% Hãy tính :
a) Khối lượng dung dịch đường pha chế được
b) Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế.
7. Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric
a) Tính khối lượng của chất còn dư sau phản ứng
b) tính thể tích khí hidro thu được sau phản ứng
c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
Câu 6:
a) Ta có: m\(_{ct}\)= 50(g)
C%\(_{dddường}\)= 25%
=> m\(_{dd}\)=\(\frac{50.100\%}{25\%}\)= 200(g)
b) m\(_{nước}\)= 200-50 = 150(g)
Câu 7
Fe + H\(_2\)SO\(_4\) \(\rightarrow\) FeSO\(_4\) + H\(_2\)
Mol: 0,25 : 0,25 \(\rightarrow\) 0,25: 0,25
Ta có: m\(_{Fe}\)= 22,4(g)
=> n\(_{Fe}\)= 0,4(mol)
Ta lại có: m\(_{H_2SO_4}\)= 24,5(g)
=> n\(_{H_2SO_4}\)=0,25(mol)
Ta có tỉ lệ:
n\(_{Fe}\)=0,4 > n\(_{H_2SO_4}\)=0,25
=> Fe phản ứng dư, H\(_2\)SO\(_4\) phản ứng hết
a) m\(_{Fepứ}\)= 0,25.56= 14(g)
m\(_{Fedư}\)= 22,4- 14= 8,4(g)
b) V\(_{H_2}\)= 0,25.22,4= 5,6(g)
c) m\(_{FeSO_4}\)= 0,25.152= 38(g)
Câu 5:
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}V_{dd\left(1\right)}=2l\\C_{M\left(1\right)}=0,5M\end{matrix}\right.\)
=> n\(_{\left(1\right)}\)= 2.0,5= 1(mol)
Ta lại có: \(\left\{{}\begin{matrix}V_{dd\left(2\right)}=3l\\C_{M\left(2\right)}=1M\end{matrix}\right.\)
=> n\(_{\left(2\right)}\)= 3.1=3(mol)
Ta có: V\(_{dd\left(3\right)}\)= 5l
n\(_{\left(3\right)}\)= 4mol
=> C\(_{M\left(3\right)}\)= \(\frac{4}{5}\)= 0,8M
Câu 4:
a)
(1) 2KMnO\(_4\)\(\rightarrow\)\(^{t^0}\) K\(_2\)MnO\(_4\) + KMnO\(_2\) + O\(_2\)
(2) O\(_2\) + S \(\rightarrow\) \(^{t^0}\) SO\(_2\)
(3) 2SO\(_2\) + O\(_2\)\(\rightarrow\) \(^{t^0}\) 2SO\(_3\)
(4) SO\(_3\) + H\(_2\)O \(\rightarrow\) H\(_2\)SO\(_4\)
(5) 3H\(_2\)SO\(_4\) + 2Al \(\rightarrow\) Al\(_2\)(SO\(_4\))\(_3\) + 3H\(_2\)
b)
(1) 2Ca + O\(_2\) \(\rightarrow\)\(^{t^0}\) 2CaO
(2) CaO + H\(_2\)O \(\rightarrow\) Ca(OH)\(_2\)
(3) Ca(OH)\(_2\) + CO\(_2\) \(\rightarrow\) CaCO\(_3\) + H\(_2\)O
(4) CaCO\(_3\) \(\rightarrow\) \(^{t^0}\) CaO + CO\(_2\)
c)
(1) Al + HCl \(\rightarrow\) AlCl\(_3\) + H\(_2\)
(2) AlCl\(_3\) + 3NaOH \(\rightarrow\) Al(OH)\(_3\) + 3NaCl
(3) 2Al(OH)\(_3\) \(\rightarrow\) \(^{t^0}\) Al\(_2\)O\(_3\) + 3H\(_2\)O
(4) Al\(_2\)O\(_3\) \(\rightarrow\) Al + O\(_2\)
Câu 2:
Oxit:
Na\(_2\)O : nito oxit
ZnO: kẽm oxit
FeO: sắt (II) oxit
CO: cacbon monoxit
Bazo
Fe(OH)\(_2\): sắt (II) hidroxit
Ba(OH)\(_2\): bari hidroxit
Axit
HCl: axit clohidric
H\(_3\)PO\(_4\): axit photphoric
HNO\(_3\): axit nitoric
Muối:
ZnSO\(_4\): kẽm sunfat
Al\(_2\)(SO\(_4\))\(_3\): nhôm sunfat
AlCl\(_3\): nhôm clorua
FeSO\(_4\): sắt (II) sunfat
NaPO\(_4\): natri photphat
NaH\(_2\)PO\(_4\): natri đihidro photphat
Ca(NO\(_3\))\(_2\): canxi nitrat
Chúc bạn học tốt >.<
7/ PTHH:
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
nFe = m/M = 22.4/56 = 0.4 (mol)
nH2SO4 = m/M = 24.5/98 = 0.25 (mol)
Lập tỉ số: 0.4/1 > 0.25/1 => Fe dư, H2SO4 hết
===> nFe dư = 0.15 (mol) ===> mFe = 8.4 (g)
===> nH2 = 0.25 (mol) ===> VH2 = 22.4 x 0.25 = 5.6 (l)
mFeSO4 = n.M = 0.25 x 152 = 38 (g)
3/ Lấy mẫu thử và đánh dấu từng mẫu thử
Cho giấy quỳ tím vào các mẫu thử
Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là dung dịch H2SO4 loãng
Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là nước vôi trong (Ca(OH)2)
Mẫu thử làm quỳ tím không đổi màu là nước (H2O)
1/ Có những chất sau : Fe, Al, dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch HCl.
a ) Viết phương trình hóa học các phản ứng điều chế được khí hidro ?
b) cần điều chế 11,2 lít khí hidro (đktc) chọn kim loại nào để sử dụng khối lượng nhỏ nhất ?
-Giải
+PTHH:
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
nH2 = V/22.4 = 11.2/22.4 = 0.5 (mol)
==> nFe = 0.5 (mol) => mFe = 0.5 x 56 = 28 (g)
==> nAl = 1/3 (mol) => mAl = 1/3 x 27 = 9 (g)
Chọn kim loại: Al (nhôm)
Em cần gấp lắm ạ :< ai có thể xong trong ngày mai được không ạ ?
