Question

1. Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M. Hãy :

a. Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc ?

b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu ?

c.Tính nồng độ các chất sau phản ứng ?

2. Cho 10,8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 10,95 % (vừa đủ )

a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc) ?

b. Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc ?

3. Cho 10,8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M (vừa đủ )

a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc) ?

b. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc ?

Answer 1

câu 1 PTHH:Fe+2HCl\(\xrightarrow[]{}\)FeCl₂+H₂

n_Fe=\(\dfrac{5,6}{56}\)=0,1 mol

a) theo đầu bài ta có

n_Fe=n_H2=0,1 mol

lượng khí H2 tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn là

V=n.22,4

V_H2=0,1.22,4= 2,24 (l)

Answer 2

Cau 2

Ta có pthh

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2

Theo đề bài ta có

nAl=\(\dfrac{10,8}{27}=0,4mol\)

a, Theo pthh

nH2=\(\dfrac{3}{2}nAl=\dfrac{3}{2}.0,4=0,6mol\)

\(\Rightarrow\) VH2=0,6.22,4=13,44 l

b, Theo pthh

nHCl=\(\dfrac{6}{2}.nAl=\dfrac{6}{2}.0,4=1,2mol\)

\(\Rightarrow mHCl=1,2.36,5=43,8g\)

\(\Rightarrow m\text{dd}_{HCl}=\dfrac{mct.100\%}{C\%}=\dfrac{43,8.100\%}{10,95\%}=400g\)

Theo pthh

nAlCl3=nAl=0,4 mol

\(\Rightarrow\) mAlCl3=0,4.133,5=53,4 g

mdd\(_{AlCl3}\)= mAl + m\(_{\text{dd}HCl}\) - mck = 10,8 +400 - ( 0,6.2)=409,6 g

\(\Rightarrow\) Nồng độ % của chất sau phản ứng là :

C%=\(\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{53,4}{409,6}.100\%\approx13,04\%\)

Answer 3

Câu 3

Ta có pthh

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2

Theo đề bài ta có

nAl=\(\dfrac{10,8}{27}=0,4mol\)

a, Theo pthh

nH2=\(\dfrac{3}{2}nAl=\dfrac{3}{2}.0,4=0,6mol\)

\(\Rightarrow\) VH2=0,6.22,4=13,44 l

b, Theo pthh

nHCl=\(\dfrac{6}{2}nAl=\dfrac{6}{2}.0,4=1,2mol\)

\(\Rightarrow\) Vdd\(_{HCl}\)=\(\dfrac{nct}{CM}=\dfrac{1,2}{2}=0,6l=600ml\)

Theo pthh

nAlCl3=nAl=0,4 mol

\(\Rightarrow\) CM=\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,6}\approx0,67M\)

Answer 4

câu 1

n_{fe =}\(\dfrac{5.6}{56}=0.1mol\)

\(100ml=0.1l\)

\(V=0.1l\rightarrow n_{HCl}=0.1\times1=0.1mol\)

\(pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

tỉ lệ: 1mol 2mol 1 mol 1 mol

bài ra: 0.1mol 0.1mol

lập tỉ lệ\(\dfrac{0.1}{1}>\dfrac{0.1}{2}\)

(HCl phản ứng hết , Fe dư )

Dựa vào HCl để tính toán

\(pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

bra: 0.05mol 0.1mol 0.05mol 0.05mol

\(V_{H_2}\left(dktc\right)=0.05\times22.4=1.12l\)

\(n_{Fe\left(du\right)}=n_{\left(baira\right)}-n_{\left(phanung\right)}=0.1-0.05=0.05mol\)

m_{Fe = 0.05 \(\times\)56= 28g}

\(m_{FeCl_2}=0.05\times91.5=4.575g\)

\(m_{ddHCl}=0.1\times36.5=3.65g\)

\(m_{ddFeCL_2}=\left(m_{Fe}+m_{ddHCl}\right)-m_{H_2}=\left(5.6+3.65\right)-\left(2\times0.05\right)=9.15\)

C^o/_{o =\(\dfrac{4.575}{9.15}\times100=50\)}