Question

1) Cho 5,58g kim loại kiềm tác dụng với 200g dd HCl 3,65% ( dư ) sau phản ứng thu được dd X và 1,68 lít khí H₂

a) Tìm tên của kim loại ?

b) Tính C% của dd X

c) Tính Vdd NaOH 2% ( D = 1,02g/ml) cần để trung hòa lượng axit dư trong dd X

2) Hòa tan hoàn toàn 13g kim loại hóa trị 2 vào dd H₂SO₄ loãng dư thì thu được 4,48 lít khí ( đkc). Tìm tên kim loại?

3) Một kim loại M thuộc nhóm IIA. Lấy 14g M tác dụng với dd H₂SO₄ loãng dư tạo ra 7,84 lít khí (đkc)

a) Xác định tên lim loại M ?

b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng ?

4) Cho 32,88g kim loại R nhóm IIA phản ứng vừa đủ với 200ml dd H₂SO₄ thu được 55,92g muối

a) Tìm tên kim loại

b) Tính V khí bay ra (đkc)? Tính C_M của dd H₂SO₄ đã dùng ?

Answer 1

Lần sau đăng chia nhỏ câu hỏi ra nhé

4.

R+H2SO4\(\rightarrow\)RSO4+H2

a) Ta có

nR=nRSO4

\(\rightarrow\)\(\frac{32,88}{R}\)=\(\frac{55,92}{R+96}\)

\(\rightarrow\)\(\text{R=137}\)

\(\rightarrow\)R là Bari(Ba)

b)

nBa=\(\frac{32,88}{137}\)=0,24(mol)

\(\rightarrow\)nH2=nBa=0,24(mol)

\(\text{VH2=0,24.22,4=5,376(l)}\)

nH2SO4=nBa=0,24(mol)

CMH2SO4=\(\frac{0,24}{0,2}\)=1,2(M)

Answer 2

2.

M+H2SO4\(\rightarrow\)MSO4+H2

nH2=\(\frac{4,48}{22,4}\)=0,2(mol)

nM=nH2=0,2(mol)

M=\(\frac{13}{0,2}\)=65(g/mol)

\(\rightarrow\)M là kẽm (Zn)

3.

M+H2SO4\(\rightarrow\)MSO4+H2

nH2=\(\frac{7,84}{22,4}\)=0,35(mol)

M=\(\frac{14}{0,35}\)=40

\(\rightarrow\)M là Canxi

b)

nCaSO4=nH2=0,35(mol)

\(\text{mCaSO4=0,35.136=47,6(g)}\)

Answer 3

1.

a) 2A+2HCl\(\rightarrow\)2ACl+H2

nH2=\(\frac{1,68}{22,4}\)=0,075(mol)

\(\rightarrow\)nA=0,075.2=0,15(mol)

MA=\(\frac{5,85}{0,15}\)=39

\(\rightarrow\) A là Kali

5,85 mới đúng nhé

b)

mdd X=5,85+200-0,075.2=205,7(g)

C%dd X=\(\frac{\text{0,15.74,5}}{205,7}.100\%\)=5,43%

c)

nHCl=\(\frac{\text{200.3,65%}}{36,5}\)=0,2(mol)

nNaOH=nHCl=0,2(mol)

mdd NaOH=\(\frac{0,2.40}{2\%}\)=400(g)

VNaOH=\(\frac{400}{1,02}\)=392(ml)