Question

1, Cho 339g hồn hợp 2 kim loại nhôm và bạc tác dụng với dd HCl dư. Sau khi phản ứng thu được 4,48l khí ở đktc

a, Viết PTHH

b, Tính thành phần phần trăm theo k/l của hỗn hợp ban đầu

2, Hòa tan hoàn tan 17,6 g hỗn hợp Mg, MgO bằng dd HCl 7,3%(vừa đủ). Sau pứ thu đực 8,96l khí(đktc)

a, Viết PTHH

b, Tính khối lg mỗi chất trong dd. Tính k/l dd axit đã dùng

c, Tính k/lg muối thu được sau pứ

d, Tính nồng độ % dd thu được sau phản ứng

MN GIÚP EM

Answer 1

1)

a) PTHH

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (1)

Ag không tác dụng với HCl

b) nH2=4,48:22,4=0,2 (mol)

theo pt (1): nAl=\(\frac{2}{3}\)nH2=\(\frac{2}{3}\).0,2=\(\frac{2}{15}\)(mol)

-> mAl=\(\frac{2}{15}.27=3,6\left(g\right)\)

%mAl=\(\frac{3,6}{339}.100\text{%=1,06%}\)

%mAg=100%-1,06%=98,94%

Answer 2

2.

nH2= 8.96/22.4=0.4 mol

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

0.4___0.8______0.4_____0.4

mMg= 0.4*24=9.6g

mMgO= 17.6-9.6=8g

nMgO= 8/40=0.2 mol

MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O

0.2_____0.4_____0.2

nHCl= 0.8 + 0.4=1.2 mol

mHCl= 1.2*36.5=43.8g

mddHCl= 43.8*100/7.3=600g

mMgCl2= 0.2 + 0.4=0.6 mol

mMgCl2= 0.6*95=57g

mdd sau phản ứng= 17.6 + 600 - 0.4*2=616.8g

C%MgCl2= 57/616.8*100%=9.24%

Answer 3

2)

a)Mg +2HCl -> MgCl2 + H2

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

b) nH2=8,96:22,4=0,4(mol)

Mg +2HCl -> MgCl2 + H2

0,4 <- 0,8 <- 0,4<- 0,4 (mol)

mMg=0,4.24=9,6(g)

mMgO=17,6-9,6=8(g)

-> nMgO=\(\frac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

0,2 -> 0.4 -> 0,2 -> 0,2 (mol)

\(\Sigma n_{HCl}=\)0,8+0,4=1,2(mol)

-> mHCl=1,2.36,5=43,8(g)

-> m_ddHCl=\(\frac{43,8}{7,3\%}=600\)(g)

Khối lượng axit đã dùng là 600 gam

c) \(\Sigma n_{MgCl2}=\)0,4+0,2=0,6(mol)

-> mMgCl2 = 0,6.95=57(g)

Khối lượng muối thu được sau phản ứng là 57 gam

d)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng=mhh+mddHCl-mH2=17,6+600-0,4.2=616,8(gam)

C% dd MgCl2 =\(\frac{57}{616,8}.100\%\approx9,24\%\)

Answer 4

1.

a. Ag không tác dụng với dd HCl

\(PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

(mol) 2 6 2 3

(mol) 0,1(3) 0,2

b. Số mol H₂ là: \(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng của Al là:

\(m_{Al}=n.M=0,1\left(3\right).27=3,6\left(g\right)\)

Thành phần phần trăm của Al trong hh là:

\(\%m_{Al}=\frac{3,6.100}{339}\approx1,06\%\)

Thành phần phần trăm của Ag trong hh là:

\(\%m_{Ag}=100\%-1,06\%=98,84\%\)