Câu hỏi của Quynh Nguyenba

Question

1. Cho 1,68 gam sắt tác dụng với 840 ml khí clo (đktc)

a, Tính m các chất thu được sau phản ứng

b, tính thể tích dung dịch HCL 0,5 M vừa đủ để tác dụng hết với các chất thu được trong phản ứng trên...

B.Thị Anh Thơ · Accepted Answer

2.

a)

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$n_{H2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

Gọi a là số mol Fe b là số mol Zn$\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=29,8\a+b=0,5\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\b=0,2\end{matrix}\right.$

$\%m_{Fe}=\frac{0,3.56}{29,8}.100\%=56,38\%$

$\%m_{Zn}=100\%=56,38\%=43,62\%$

b)

$n_{HCl}=0,5.2=1\left(mol\right)$

$CM_{HCl}=\frac{1}{0,6}=\frac{5}{2}M$Câu trả lời: 2.

a)

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$n_{H2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

Gọi a là số mol Fe b là số mol Zn$\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=29,8\a+b=0,5\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\b=0,2\end{matrix}\right.$

$\%m_{Fe}=\frac{0,3.56}{29,8}.100\%=56,38\%$

$\%m_{Zn}=100\%=56,38\%=43,62\%$

b)

$n_{HCl}=0,5.2=1\left(mol\right)$

$CM_{HCl}=\frac{1}{0,6}=\frac{5}{2}M$

B.Thị Anh Thơ · Answer

1.

a,$2Fe+3Cl_2\underrightarrow{^{to}}2FeCl_3$

$n_{Fe}=\frac{1,68}{56}=0,03\left(mol\right)$

$n_{Cl2}=\frac{0,84}{22,4}0,0375\left(mol\right)$

Lập tỉ lệ : $\frac{n_{Fe}}{2}=0,015< \frac{n_{CL2}}{3}=0,0125$

Vậy Cl2 hết Fe dư

$n_{Fe_{du}}=n_{Fe}-\frac{2}{3}n_{Cl2}$

$=0,03-\frac{2}{3}.0,0375=0,005\left(mol\right)$

$\rightarrow m_{Fe_{du}}=0,005.56=0,28\left(g\right)$

$n_{FeCl3}=\frac{2}{3}n_{Cl2}=0,025\left(mol\right)$

$\rightarrow m_{FeCl3}=0,025.162,5=4,065\left(g\right)$

b, $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,005___0,01__________

$\rightarrow n_{HCl}=0,01\left(mol\right)$

$V_{HCl}=\frac{0,01}{0,5}=0,02\left(l\right)$Câu trả lời: 1.