Question

1 (2đ) Khử 5,43 g một hỗn hợp gồm có CuO và PbO bằng khí H2, thu được 0,9g H2O
a) Viết phương trình hoá học xảy ra?
b) Tính thành phần phần tram theo khối lượng của các oxit có trong hỗn hợp ban đầu?
c) Tính thành phần phần tram theo khối lượng của hỗn hợp rắn thu được sau phản ứng?

Answer 1

n_H2O = 0,05 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO, PbO ( x, y > 0 )

CuO + H₂ ---t^o---> Cu + H₂O

x.........x.....................x.......x

PbO + H₂ ----t^o---> Pb + H₂O

y..........y....................y.......y

Ta có hệ

\(\left\{{}\begin{matrix}80x+223y=5,34\\x+y=0,05\end{matrix}\right.\)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

⇒ %_CuO = \(\dfrac{0,04.80.100\%}{5,43}\)\(\approx\) 58,9%

⇒ %_PbO = \(\dfrac{0,01.223.100\%}{5,43}\) \(\approx\) 41,1%

m_{hỗn hợp chất rắn thu được} = ( 0,04.64 ) + ( 0,01.207 ) = 4,63 (g)

⇒ %_{Cu =} \(\dfrac{0,04.64.100\%}{4,63}\) \(\approx\) 55,3%

⇒ %_Pb = \(\dfrac{0,01.207.100\%}{4,63}\) \(\approx\) 44,7%

Answer 2

a) CuO + H2 =(t*)=> Cu + H2O
PbO + H2 =(t*)=> Pb + H2O

b) gọi số mol CuO và PbO lần lượt là x,y
CuO + H2 =(t*)=> Cu + H2O
x____________________x
PbO + H2 =(t*)=> Pb + H2O
y____________________y

m hh = 80x + 223y = 5,43 (1)
x + y = n H2O = 0,9 / 18 = 0,05 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,04 và y = 0,01
=> m CuO = 0,04 x 80 = 3,2 (g) => %m CuO = 3,2 / 5,43 x 100% = 58,93%
=> %m PbO = 100% - 58,93% = 41,01%

c)
n Cu = n CuO = 0,04 => m Cu = 0,04 x 64 = 2,56 (g)
n Pb = n PbO = 0,01 => m Pb = 0,01 x 223 = 2,23 (g)
=> %m Cu = 2,56 / 4,79 x 100% = 53,44% => %m Pb = 46,56%

Answer 3

a) \(CuO+H_2->Cu+H_2O\)

\(PbO+H_2->Pb+H_2O\)

b) Gọi a,b lần lượt là số mol của CuO , PbO (a,b > 0) (tự đặt ẩn vào pt nhé)

_ \(n_{H_2O}=\dfrac{0,9}{18}=0,05mol\)

\(\Rightarrow a+b=0,05\)

_ m_hh = 5,43g => \(80a+223b=5,43\)

Giải 2 hệ pt trên => a= 0,04; b = 0,01

=> \(\%m_{CuO}=\dfrac{0,04.80}{5,43}.100\%=58,93\%\)

=> %m_PbO

c) Chỉ cần biểu diễn số mol của từng chất thu được là Cu, Pb rồi đi tính m như câu b => %m.