Question

Answer 1

a, \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,15                               0,15

PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Mol:                                                    

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,15.56.100\%}{24,4}=34,43\%;\%m_{Fe_2O_3}=100-34,43=65,57\%\)

 

Answer 2

\(n_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1          2            1           1

       0,15    0,3                       0,15

     \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)

         1            6                2            3

       0,1         0,6

a) \(n_{Fe}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(m_{Fe2O3}=24,4-8,4=16\left(g\right)\)

⁰/₀Fe₂O₃ = \(\dfrac{16.100}{24,4}=65,57\)⁰/₀

b) Có : \(m_{Fe2O3}=16\left(g\right)\)

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,3+0,6=0,9\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,9.36,5=32,85\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{32,85.100}{14,6}=225\left(g\right)\)

c) \(m_{ct}=\dfrac{8,4.600}{100}=50,4\left(g\right)\) 

\(R\left(OH\right)_n+nHCl\rightarrow RCl_n+nH_2O|\)

\(n_{R\left(OH\right)n}=n_{HCl}=0,9\left(mol\right)\)

Có : 0,9.(R + 17) = 50,4

         ⇒ R + 17 = \(\dfrac{50,4}{0.9}=56\)

         ⇒ R  = 56- 17 = 39 (dvc)

              Vậy R là kali 

 Chúc bạn học tốt