3. a) CuO + 2HCl ⟶ 2H2O + CuCl2
Hiện tượng: Chất rắn màu đen Đồng II Oxit (CuO) tan dần trong dung dịch axit clohidric tạo ra dung dịch màu xanh lam (CuCl2)
b) BaCl2 + H2SO4 ⟶ 2HCl + BaSO4
Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng bari sunfat (BaSO4) trong dung dịch.
c) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 ↑ + 3H2O
Hiện tượng: Sắt (Fe) tan dần và sinh ra khí độc màu nâu đỏ thoát ra chính là NO2
5. a) Cho quỳ tím vào từng dung dịch
+ Hóa đỏ : H2SO4
+ Không đổi màu : NaCl, K2SO4
Cho dung dịch BaCl2 vào 2 dung dịch không làm quỳ đổi màu
+ Kết tủa trắng : K2SO4
BaCl2 + K2SO4 ⟶ 2KCl + BaSO4
+ Không hiện tượng : NaCl
b) Cho kim loại Cu vào các dung dịch
+ Tan, có khí mùi hắc thoát ra : H2SO4 đặc
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
+ Không tan : Na2SO4 loãng, H2SO4
Cho quỳ tím vào dung dịch không hòa tan được Cu
+ Hóa đỏ : H2SO4
+ Không đổi màu : NaSO4
6. a) \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
Chất rắn thu được là Cu
=> \(\%m_{Cu}=\dfrac{16}{24}.100=66,67\%\)
=>%m CuO = 33,33 %
