Na₂O+        H₂O→        2NaOH

(mol)                                                                              

\(m_{ddsauph.ứng}=m_{Na_2O}+m_{H_2O}=12,4+150=162,4\left(g\right)\)

→ \(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{12,4}{162,4}.100\%=7,64\%\)

vậy nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng gần bằng 7,64%

=> chọn D

            2Al+        3H₂SO₄→   Al₂(SO₄)₃+    3H₂

(mol)  0,1             0,15              0,05           0,15                                                  

đổi: 300ml=0,3 lít

a) n_Al=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=C_M.V=0,5.0,3=0,15\left(mol\right)\)

tỉ lệ:

        Al                 H₂SO₄

      \(\dfrac{0,2}{2}\)    >          \(\dfrac{0,15}{3}\)

→ Al dư, H₂SO₄ phản ứng hết sau phản ứng

→ \(V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=3,36\left(lít\right)\)

b) \(n_{Al\left(dư\right)}=n_{Al\left(bđ\right)}-n_{Al\left(ph.ứ\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{Al\left(dư\right)}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,3}=\dfrac{1}{3}M\)

\(C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,3}=\dfrac{1}{6}M\)

\(C_{M_{H_2}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,3}=0,05M\)

chọn câu A: vì các oxit của kim loại kiềm và oxit acid điều tác dụng được với nước

Phương trình hóa học:

SO₃+H₂O→H₂SO₄

BaO+H₂O→Ba(OH)₂

Na₂O+H₂O→2NaOH

- oxit bazơ là một hợp chất giữa 2 nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi, nguyên tố còn lại là kim loại. vd: BaO; NaO;.....

- bazơ là một hợp chất giữa 1 kim loại và gốc hidroxide

vd: NaOH, Ba(OH)₂,.....