Bài 3 (SGK trang 94): Trình bày sự khác nhau giữa phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy . Nêu hai ví dụ để minh họa.

Bài 2 ( SGK - 94 ) : Trình bày sự khác nhau về việc điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu ,sản lượng và giá thành.

Bước 1 : Dùng quỳ tím => quỳ tím chuyển đỏ : H₂SO₄, HCl

Quỳ tím không đổi màu :  K₂SO₄ 

Quỳ tím chuyển xanh : K₂CO₃

Bước 2 : Cho 2 axit vừa phân biệt được phản ứng với Ba(OH)₂ => thí nghiệm nào thu được kết tủa trắng => H₂SO₄

H₂SO₄   + Ba(OH)₂ --> BaSO₄↓ _trắng + 2H₂O

Không thu được kết tủa : HCl

Dẫn khí CO chứ không phải CO₂ em nhé

CO + CuO --> Cu + CO₂ (1)

hỗn hợp khí thu được gồm \(\left\{{}\begin{matrix}CO_2\\CO_{dư}\end{matrix}\right.\). Cho hỗn hợp khí hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)₂ thì CO₂ sẽ phản ứng 

CO₂  +  Ba(OH)₂ --> BaCO₃↓ + H₂O

nBaCO₃ = 59,1/197 = 0,3 mol => nCO₂ = 0,3 mol

Theo pư (1) ta thấy nCuO = nCO₂ => mCuO = 0,3.80 = 24 gam 

Các bazo không tan đều bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao tạo oxit kim loại tương ứng và nước.

Các hidroxit tan thường là của các kim loại  ( Li , Na, K , Ca, Ba ...)

=> Chọn C

Cu(OH)₂  --> CuO  + H₂O

2Fe(OH)₃  --> Fe₂O₃ + 3H₂O

Zn(OH)₂    --> ZnO  + H₂O

nCO₂ =\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol 

PTHH CO₂  + Ba(OH)₂ --> BaCO₃  + H₂O

CO₂ phản ứng vừa đủ với Ba(OH)₂ => nBa(OH)₂ = 0,2 mol

=> mBa(OH)₂ = 0,2.171 = 34,2 gam

khối lượng 200ml dung dịch Ba(OH)₂ có d = 1,12g/ml = 200.1,12 = 224 gam

C%_Ba(OH)2 = \(\dfrac{m_{\left(ct\right)}}{m_{\left(dd\right)}}.100\)= \(\dfrac{34,2}{224}.100\)= 15,27%

2NaCl + 2H₂O điện phân dd có màng ngăn --> 2NaOH + Cl₂ + H₂

nCl₂ =\(\dfrac{8,96}{22,4}\)= 0,4 mol . Hiệu suất phản ứng = 80% => nNaCl = \(\dfrac{0,4.2}{80\%}\)=1 mol

=> mNaCl = 1.58,5 = 58,5 gam 

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

nFe = \(\dfrac{11,2}{56}\)=0,2 mol . Theo tỉ lệ phản ứng => nFeCl₂ = nH₂ = 0,2 mol

a. H₂ + CuO --> Cu + H₂O 

nCuO = nH₂ => mCuO = 0,2 . 80 = 16 gam

b. mFeCl₂ = 0,2 .127= 25,4 gam