42,5 g

7.

a,

b,

c, 

________0,1 ___________________ 0,15__mol

6.a. Phương trình phản ứng:

Zn + H₂SO₄ loãng → ZnSO₄ + H₂ ↑  (1)

2Al  + 3H₂SO₄loãng → Al2(SO₄)₃ + 3H₂ ↑  (1)

Fe  +  H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂ ↑  (3)

b. Theo các phương trình phản ứng (1), (2) và (3), cùng một lượng kim loại tác dụng với lượng axit dư thì kim loại nhôm sẽ cho nhiều khí hiđro hơn như sau:

Zn + H₂SO₄loãng → ZnSO₄ + H₂ ↑                      (1)

65g                                22,4 lít  

2Al + 3H₂SO₄loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑              (2)

2.27g = 54 g                        3.22,4 = 67,2 lít

Fe   +   H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂ ↑                   (3)

56g                                    22,4 lít  

c. Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro (ví dụ là 22,4 lít) thì khối lượng kim loại nào nhỏ là nhôm ((frac{54}{3}) = 18g), tiếp theo là sắt (56g) và cuối cùng là kẽm (65g).

5.

4.

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2

0,04                       --> 0,06 (mol)

1.2⁴=16(tế bào)

​D. 75% và 25%

D. Cl2,O2