Giải các phương trình sau:

a) (x – 6)² – 10 + x = 12 + x(x+5)

b) x(x + 2) + 1 = (x - 5)²

c) ( x – 3)(2x + 7) – 2 (x – 1)(x + 1) = - 1

d) 9x( x – 2 ) – 7x = (3x – 1)²

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 24,7g Bari trong không khí thu được Bari oxit.

a. Viết PTHH

b. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành

c. Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng Bari trên ( Biết rằng thể tích khí oxi bằng 1/5 thể tích không khí )

d. Tính khối lượng Kali Clorat cần để điều chế vừa đủ lượng khí oxi dùng cho phản ứng trên

( Ba = 137, O = 16, K = 39, C = 12, Cl = 35,5 )

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 3,45g Natri trong không khí thu được Natri oxit.

a. Viết PTHH

b. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành

c. Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng Natri trên ( Biết rằng thể tích khí oxi bằng 1/5 thể tích không khí )

d. Tính khối lượng Kali pemanganat cần để điều chế vừa đủ lượng khí oxi dùng cho phản ứng trên

( Na = 23, O = 16, K = 39, Mn = 55 )

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 25,2g sắt trong bình chứa khí.

a. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra

b. Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng sắt trên ( Biết rằng thể tích khí oxi bằng 20% thể tích không khí )

c. Tính khối lượng KClO₃ cần dùng để khi phân hủy thì thu được một thể tích khí O₂ (ở đktc) bằng với thể tích khí O₂ đã sử dụng ở phản ứng trên

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho trong bình chứa khí oxi tạo sản phẩm là điphotpho pentaoxit.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

b. Tính khối lượng sản phẩm thu được

c. Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng sắt trên ( Biết rằng thể tích khí oxi bằng 20% thể tích không khí )

d. Để có lượng oxi nói trên thì cần phân hủy bao nhiêu gam điphotpho pentaoxit ?

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 4,8g bột lưu huỳnh trong bình chứa khí oxi tạo sản phẩm là lưu huỳnh đioxit

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

b. Tính khối lượng sản phẩm thu được

c. Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng lưu huỳnh trên ( Biết rằng thể tích khí oxi bằng 20% thể tích không khí )

d. Để có lượng oxi nói trên thì cần phân hủy bao nhiêu gam kali clorat ?

* Mng bt câu nào thì help mk vs _ Thank you !!

Khí Oxi

a) Tính chất vật l‎ý của khí Oxi.

O₂ là chất khí không màu, không mùi, không vị, ít tan trong nước, hơi nặng hợn không khí (d_O2//KK = > 1)

b) Nguyên tắc điều chế và phương pháp thu khí Oxi trong phòng thí nghiệm.

v Nguyên tắc: Đun nóng các hợp chất giàu oxi, dễ bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO₃ (Kali clorat), KMnO₄ (Kali pemanganat hay thuốc tím),…

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

v Phương pháp thu khí oxi trong phòng thí nghiệm:

+ Thu khí Oxi bằng phương pháp đẩy không khí để đứng bình vì khí oxi nặng hơn không khí (d_O2/KK = >1)

+ Thu khí Oxi bằng phương pháp đẩy nước vì khí oxi tan ít trong nước.

c) Tính chất hóa học của oxi

C + O₂ à Na + O₂ à K + O₂ à

P + O₂ à Ba + O₂ à Mg + O₂ à

S + O₂ à Al + O₂ à Zn + O₂ à

Fe + O₂ à Ca + O₂ à Cu + O₂ à

Hiện tượng các chất cháy trong khí oxi :

+ Sắt cháy trong khí oxi :

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

+ Lưu huỳnh cháy trong khí oxi :

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

+ Photpho cháy trong khí oxi :

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………