a)

Gọi số mol Mg, Al là a, b (mol)

=> 24a + 27b = 7,8 (1)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

            \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

m_tăng = \(m_{KL}-m_{H_2}\)

=> \(m_{H_2}=7,8-7=0,8\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=a+1,5b=0,4\) (2)

(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,2 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{7,8}.100\%=30,77\%\\\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{7,8}.100\%=69,23\%\end{matrix}\right.\)

b) n_KOH = 0,1.0,02 = 0,002 (mol)

PTHH: \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

             0,002-->0,002

=> n_HCl(bđ) = 0,002 + 2a + 3b = 0,802 (mol)

=> m_HCl = 0,802.36,5 = 29,273 (g)

=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{29,273.100}{10}=292,73\left(g\right)\)

\(n_K=\dfrac{97,5}{39}=2,5\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{100.7,3\%}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(2K+2HCl\rightarrow2KCl+H_2\)

            0,2<----0,2----->0,2--->0,1

            \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

            2,3-------------->2,3---->1,15

\(n_{H_2}=0,1+1,15=1,25\left(mol\right)\) => \(V_{H_2}=1,25.22,4=28\left(l\right)\)

m_{dd sau pư} = 97,5 + 100 - 1,25.2 = 195 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{KCl}=\dfrac{0,2.74,5}{195}.100\%=7,64\%\\C\%_{KOH}=\dfrac{2,3.56}{195}.100\%=66,05\%\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\) (1)

            \(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\) (2)

           \(Na_2CO_3+CO_2+H_2O\rightarrow2NaHCO_3\) (3)

            \(BaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\) (4)

TH1: Chỉ xảy ra pư (1), (2)

\(m_{Na_2CO_3}=\dfrac{46,9}{106}\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2\left(2\right)}=\dfrac{46,9}{106}\left(mol\right)\\n_{NaOH}=2.n_{Na_2CO_3}=\dfrac{469}{530}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{CO_2\left(1\right)}=0,6-\dfrac{46,9}{106}=\dfrac{167}{1060}\left(mol\right)\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{167}{1060}\left(mol\right)\)

Vô lí

TH2: Xảy ra pư (1), (2), (3)

\(n_{CO_2\left(1\right)}=a\left(mol\right)\)

=> \(n_{CO_2\left(2,3\right)}=0,6-a\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2CO_3}=x\left(mol\right)\\n_{NaHCO_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 106x + 84y = 46,9 (*)

Bảo toàn Na: 2x + y = a

Bảo toàn C: x + y = 0,6 - a

=> 3x + 2y = 0,6 (**)

(*)(**) => Nghiệm âm (Vô lí)

TH3: Xảy ra pư (1), (2), (3), (4)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaHCO_3}=x\left(mol\right)\\n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 84x + 259y = 46,9 (***)

\(n_{CO_2\left(1\right)}=a\left(mol\right)\)

=> \(n_{CO_2\left(2,3,4\right)}=0,6-a\left(mol\right)\)

Bảo toàn C: x + 2y = 0,6 - a + y

Bảo toàn Na: x = a

=> 2x + y = 0,6 (****)

(***)(****) => x = 0,25 (mol); y = 0,1 (mol)

=> a = 0,25 (mol)

\(n_{NaOH}=2,5.2=5\left(mol\right)\)

Gọi số mol SO₃ là a (mol); khối lượng dd H₂SO₄ 35% là b (g)

\(n_{H_2SO_4\left(dd.H_2SO_4.35\%\right)}=\dfrac{b.35\%}{98}=\dfrac{b}{280}\left(mol\right)\)

PTHH: \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

                a-------------->a

            \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

                 2,5<------5

=> \(a+\dfrac{b}{280}=2,5\) (1)

Ta có: \(C\%_{dd.sau.pư}=\dfrac{2,5.98}{80a+b}.100\%=49\%\)

=> 80a + b = 500 (2)

(1)(2) => a = 1 (mol); b = 420 (g)

\(m_{SO_3}=1.80=80\left(g\right)\)

Hạt nhân của ²⁰Ne, ²¹Ne, ²²Ne đều gồm proton và nơtron, trong đó số proton là giống nhau, khác nhau về số nơtron

1)

Trong hạt nhân nguyên tử ⁶³Cu có 34 nơtron, trong hạt nhân nguyên tử ⁶⁵Cu có 36 nơtron

2)

\(A=\dfrac{63.70+65\left(100-70\right)}{100}\approx64\)

a) Số hạt mang điện chiếm 100% - 34,48% = 65,52%

=> Số hạt mang điện là \(\dfrac{58.65,52}{100}=38\left(hạt\right)\)

=> Số p = \(\dfrac{38}{2}=19\left(hạt\right)\)

=> X là Kali (K)

b) \(PTK=3.NTK_X+16.4=232\left(đvC\right)\)

=> NTK_X = 56 (đvC)

=> X là sắt (Fe)

c) Số hạt mang điện là \(\dfrac{18}{1+2}.2=12\left(hạt\right)\)

=> Số p = \(\dfrac{12}{2}=6\left(hạt\right)\)

=> X là Cacbon (C)

d) CTHH: X₂O₃

Ta có: \(\%O=\dfrac{16.3}{2.NTK_X+16.3}.100\%=30\%\)

=> NTK_X = 56 (đvC)

=> X là sắt (Fe)

\(n_{CaO\left(bđ\right)}=\dfrac{325.1000}{56}=\dfrac{40625}{7}\left(mol\right)\)

PTHH: \(CaO+CO_2\rightarrow CaCO_3\)

Theo PTHH: \(n_{CaCO_3\left(tt\right)}=n_{CaO\left(bđ\right)}=\dfrac{40625}{7}\left(mol\right)\)

=> \(H\%=\dfrac{475.1000}{\dfrac{40625}{7}.100}.100\%=81,85\%\)

\(n_{N_2\left(pư\right)}=2.25\%=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:    \(N_2+3H_2⇌2NH_3\)

C:             2       8

[ ]            1,5      6,5          1

\(\dfrac{n_1}{n_2}=\dfrac{p_1}{p_2}\Rightarrow\dfrac{2+8}{1,5+6,5+1}=\dfrac{400}{p_2}\)

=> p₂ = 360 (atm)

a)

Phân tử H₂S chứa 2 liên kết H-S

=> Tổng năng lượng liên kết = 368.2 = 736 (kJ/mol)

Phân tử H₂O chứa 2 liên kết H-O

=> Tổng năng lượng liên kết = 464.2 = 928 (kJ/mol)

b)

Do tổng năng lượng liên kết của H₂O > H₂S nên để phân hủy H₂O cần cung cấp năng lượng lớn hơn năng lượng để phân hủy H₂S

=> Nhiệt phân hủy của H₂O lớn hơn nhiệt phân hủy của H₂S