Ui hình như mình nhầm đề r

\(\sin^3a+\sin^3a\cdot\cos^3a\)

\(=\sin^3a\cdot\left(1+\cos^3a\right)\)

\(=\sin^3a\cdot\left(\cos a+1\right)\cdot\left(cos^2a-\cos a+1\right)\)

Đặt CTHH của X có dạng : C_xH_y

\(x:y=\dfrac{75\%}{12}:\dfrac{25\%}{1}=0.0625:0.25=1:4\) 

=> CTTQ của X là : (CH₄)_n 

\(n_X=\dfrac{3.7185}{24.79}=0.15\left(mol\right)\)

\(M_X=\dfrac{2.4}{0.15}=16\left(g\text{/}mol\right)\)

\(\Rightarrow16n=16\Rightarrow n=1\)

CTHH của X là : CH₄

\(n_{Cl_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

\(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

\(0.4...........0.2..........0.2.........0.2\)

\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.4}{4}=0.1\left(l\right)\)

\(C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0.2}{0.1}=2\left(M\right)\)

\(C_{M_{NaClO}}=\dfrac{0.2}{0.1}=2\left(M\right)\)

Phản ứng không phải của acid H₂SO₄ loãng là : 

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{^{^{t^o}}}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

Câu 1. Số hiệu nguyên tử của nito là 7. Trong nguyên tử nito, số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là

     A. 3.                                    B. 5.                                     C. 2.                                    D. 7.

Câu 2. Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. Nguyên tử đó thuộc về các nguyên tố hoá học nào sau đây?

     A. K, Ca, Cu                        B. Cu, Cr, K                         C. Kr, K, Ca                         D. Cu, Mg, K

Câu 3. Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z = 19. Số lớp electron trong nguyên tử X là

     A. 6.                                    B. 4.                                     C. 3.                                    D. 5.

Câu 4. Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào không phải đồng vị: => Không rõ đề

A.  và                   B.                 C.                         D.  và .

Câu 5. Cho ⁶³Cu, ⁶⁵Cu và ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O. Số phân tử Cu₂O tạo thành là 

A. 6.                                    B. 12.                                  C. 9.                                            D. 10.

Câu 6. Nguyên tử fluorine có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Số khối của nguyên tử fluorine là:

A. 9.                                    B. 10.                                  C. 19.                                          D. 28

 Câu 7. Trong nguyên tử, hạt mang điện là

Câu 8. Các nguyên tố cùng số lớp electron thì các nguyên tử của chúng có đặc điểm chung:

 Câu 9. Một nguyên tử chứa 20 neutron trong hạt nhân và có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Nguyên tử đó là: =>  Nguyên tử Ca

 Câu 10. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là

Câu 2 : 

\(n_{H_2}=\dfrac{0.672}{22.4}=0.03\left(mol\right)\)

Hai kim loại ở 2 chu kỳ liên kết thuộc nhóm IA => Đặt CT chung là : M

\(M+H_2O\rightarrow MOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(0.06............................0.03\)

\(M_M=\dfrac{0.6}{0.06}=10\)\(\Rightarrow9< 10< 23\)

Hai kim loại là : Li và Na 

\(n_{Li}=a\left(mol\right),n_{Na}=b\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=9a+23b=0.6\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=0.5a+0.5b=0.03\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.056,b=0.004\)

\(\%m_{Li}=\dfrac{0.056\cdot9}{0.6}\cdot100\%=84\%\)

\(\%m_{Na}=100-84=16\%\)

Câu 1 : 

\(n_{H_2SO_4}=0.2\cdot0.1=0.02\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=0.3\cdot0.1=0.03\left(mol\right)\)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

\(2..............1\)

\(0.03............0.02\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0.03}{2}< \dfrac{0.02}{1}\) \(\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(n_{K_2SO_4}=\dfrac{0.03}{2}=0.015\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_{4\left(dư\right)}}=0.02-0.015=0.005\left(mol\right)\)

\(V_{ddX}=0.2+0.3=0.5\left(l\right)\)

\(C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0.015}{0.5}=0.03\left(M\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0.005}{0.5}=0.01\left(M\right)\)

Nguồn nước ngầm không phụ thuộc vào:

      A. nguồn cung cấp nước mặt.                      B. khối lượng lớn nước biển.

      C. đặc điểm bề mặt địa hình.                       D. sự thấm nước của đất đá.

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

KOH làm quỳ tím hóa xanh

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

H₂SO₄ làm quỳ tím hóa đỏ

\(Cl_2+H_2O⇌HCl+HClO\)

Ban đầu quỳ tím hóa đỏ do HCl, sau đó mất màu do HClO