Sakura:mik thừa biết bạn copy bài làm của Nguyễn Thị Thùy Dương 

1. Tác dụng với oxi

- Kim loại (trừ Au, Ag, Pt) tác dụng với oxi tạo oxit.

2Mg + O₂ → 2MgO

2Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

3Fe + O₂ → Fe₃O₄

2. Tác dụng với phi kim khác

- Tác dụng với Cl₂: tạo muối clorua (kim loại có hóa trị cao nhất)

Cu+ Cl₂ → CuCl₂

Al + Cl₂ → AlCl₃

Fe+ Cl₂ → FeCl₃

Nếu Fe dư:

Fe_dư + FeCl₃ → FeCl₂

- Tác dụng với lưu huỳnh: khi đun nóng tạo muối sunfua (trừ Hg xảy ra ở nhiệt độ thường)

Cu + S → CuS

Fe + S → FeS

Hg + S → HgS

=> Khi cần gom thủy ngân dùng bột lưu huỳnh tuyệt đối không để tay tiếp xúc trực tiếp với thủy ngân. VD: vỡ cặp nhiệt độ

S(+6) + 6e -> S
0,015<-0,09->0,015
S(+6) + 8e -> S(-2)
0,0125<-0,1->0,0125
=> tổng số mol e cho (nhận) = tổng số mol SO4(2-) trong muối
=> n(e nhận) = n[SO4(2-) trong muối] = 0,09 + 0,1 = 0,19 (mol)
=> mMuối = m(kim loại) + m[SO4(2-)] = 7,4 + 0,19.96 = 25,64(g)

Cách điều chế SO2
Cu+2H2SO4 đặc -t*->CuSO4+SO2^+2H20
Na2SO3+H2SO4 loãng->Na2SO4+SO2^+H20
S+O2-t*->SO2^
2H2S+302->2S02+2H20
H2S+H2S04 đặc->S+S02+2H20

Al + 3H2O --------> Al(OH)3 + 3/2H2
2, pư của muối Al3+ với NH3 : Al3+ + 3NH3 + 3H2O --------> Al(OH)3 + 3NH4+
Lưu ý : pư Al3+ với base kiềm như KOH , Ba(OH)2 phải khống chế tỉ lệ và thường không có hiệu suất cao
3, pư của muối aluminat AlO2- với CO2 dư : AlO2- + 2H2O + CO2 ----> Al(OH)3 + HCO3-
4, pư thủy phân của muối Al2(CO3)3 ( pư thủy phân đặc trưng cho các muối Al không bền : ) VD :: 2Al3+ +3 CO32-+ 3H2O --------> 2Al(OH)3 + 3CO2 hoặc thủy phân Al2S3

Em cảm ơn cô

Số chính phương là số nguyên mà có một số nguyên khác bình phương lên bằng nó. Vd: 9 là số chính phương (do có 3^2 = 9), 16 là số chính phương (do 4^2 = 16)...

Kim loại có những tính chất hóa học chung:

1. Phản ứng của kim loại với phi kim:

2Mg + O2 → 2MgO

Mg + Cl2 → MgCl2

2. Phản ứng của kim loại với dung dịch axit:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑

Mg + H2SO4loãng → MgSO4 + H2 ↑

3. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối:

Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu.