a) - Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử

- Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử

+ Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh: KOH

+ Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HCl, H₂SO₄

+ Mẫu không làm đổi màu quỳ tím: NaCl

- Cho dd BaCl₂ vào các mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

+ Mẫu xuất hiện kết tủa: H₂SO₄

........BaCl₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ (kết tủa) + 2HCl

+ Mẫu còn lại (ko pứ): HCl

b) - Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử

- Cho nước lần lượt vào các mẫu thử

+ Mẫu xuất hiện khí: Na

.......2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

+ Mẫu tạo thành dung dịch không có khí: Na₂O

...........Na₂O + H₂O --> 2NaOH

+ Mẫu ko pứ: Al₂O₃, Mg

- Cho NaOH các các mẫu thử còn lại

+ Mẫu tác dụng với NaOH: Al₂O₃

.............Al₂O₃ + 2NaOH --> 2NaAlO₂ (tan) + H₂O

+ Mẫu còn lại (ko pứ): Mg

Sửa bài 2:

a) n_P = \(\frac{12,4}{31}=0,4\) mol

Pt: 4P + 5O₂ --to--> 2P₂O₅

..0,4 mol------------> 0,2 mol

m_P2O5 = 0,2 . 142 = 28,2 (g)

b) Pt: P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

........0,2 mol------------> 0,4 mol

Khi cho H₃PO₄ vào quỳ tím thì quỳ tím chuyển sang màu đỏ

m_H3PO4 = 0,4 . 98 = 39,2 (g)

a) n_Al = \(\frac{5,4}{27}=0,2\) mol

n_CuSO4 \(\frac{24}{160}=0,15\) mol

Pt: 2Al + 3CuSO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

..0,1 mol<-0,15 mol-> 0,05 mol--> 0,15 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Al và CuSO₄:

\(\frac{0,2}{2}>\frac{0,15}{3}\)

Vậy Al dư

m_Al dư = (0,2 - 0,1) . 27 = 2,7 (g)

b) m_Al2(SO4)3 = 0,05 . 342 = 17,1 (g)

m_Cu = 0,15 . 64 = 9,6 (g)

c)m chất rắn= m_Al dư + m_Cu = 2,7 + 9,6 = 12,3 (g)

C2: Gọi CTTQ: P_xO_y

%O = 100% - 43,66% = 56,34%

x : y = \(\frac{43,66}{31} : \frac{56,34}{16}= 1,4 : 3,5 = 2 : 5\)

Vậy CTHH: P₂O₅

C1: Gọi CTTQ: P_xO_y

x = \(\frac{43,66\times 142}{31\times 100}\approx 2\)

%O = 100% - 43,66% = 56,34%

y = \(\frac{56,34\times 142}{16\times 100}= 5\)

Vậy CTHH: P₂O₅