Dung dịch HCl có pH = 2 nên \(\left[H^+\right]=10^{-2}=0,01\) mol/lít

Axit HCl là chất điện li mạnh:

\(HCl\rightarrow H^++Cl^-\)

\(\Rightarrow\left[Cl^-\right]=\left[H^+\right]=0,01\) mol/lít

E. Đáp án khác.

B và D không được chọn vì \(Mg^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow MgCO_3\downarrow\)

A và C không tuân theo định luật bảo toàn điện tích.

Gọi \(\overrightarrow{E_1}\), \(\overrightarrow{E_2}\) là các vecto cường độ điện trường do các điện tích điểm q₁ và q₂ gây ra tại điểm M.

Tại điểm M có cường độ điện trường bằng 0 nên: \(\overrightarrow{E_1}+\overrightarrow{E_2}=\overrightarrow{0}\) \(\Rightarrow\overrightarrow{E_1}=-\overrightarrow{E_2}\)

+ Do \(q_1q_2< 0\) nên để \(\overrightarrow{E_1}\uparrow\downarrow\overrightarrow{E_2}\) thì điểm M nằm trên đường thẳng nối q₁, q₂ ; nằm ngoài đoạn AB và gần q₂ hơn (do \(\left|q_1\right|>\left|q_2\right|\))

+ \(E_1=E_2\Rightarrow k.\dfrac{\left|q_1\right|}{MA^2}=k.\dfrac{\left|q_2\right|}{MB^2}\)

\(\Rightarrow\dfrac{MA^2}{MB^2}=\dfrac{\left|q_1\right|}{\left|q_2\right|}=4\Rightarrow MA=2MB\) (1)

Mặt khác: \(AB=MA-MB=8\) (2)

Từ (1)(2) suy ra MA = 16 cm, MB = 8 cm.

a) Phương trình phân tử:

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow Na\left[Al\left(OH\right)_4\right]\)

Phương trình ion rút gọn:

\(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

\(Al\left(OH\right)_3+OH^-\rightarrow\left[Al\left(OH\right)_4\right]^-\)

b) Phương trình phân tử:

\(ZnSO_4+2NaOH\rightarrow Zn\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

\(Zn\left(OH\right)_2+2NaOH\rightarrow Na_2\left[Zn\left(OH\right)_4\right]\)

Phương trình ion rút gọn:

\(Zn^{2+}+2OH^-\rightarrow Zn\left(OH\right)_2\downarrow\)

\(Zn\left(OH\right)_2+2OH^-\rightarrow\left[Zn\left(OH\right)_4\right]^{2-}\)

a) \(Ag^++X^-\rightarrow AgX\downarrow\)

Ta có \(n_{AgX}=n_{X^-}=n_{NaX}=\dfrac{11,7}{23+X}\)

\(\Rightarrow m_{AgX}=\dfrac{11,7}{23+X}.\left(108+X\right)=28,7\)

\(\Rightarrow X=35,5\) (Cl)

b) \(n_{Cl_2}=\dfrac{8,52}{71}=0,12\) mol

=> V = 22,4.0,12 = 2,688 lít

+Theo định luật bảo toàn điện tích:

\(n_{Na^+}+n_{K^+}=2n_{SO_4^-}+n_{NO_3^-}\)

\(\Rightarrow0,9+0,1=2.0,1+x\)

\(\Rightarrow x=0,8\) mol

+ Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn:

\(m_{\text{chất rắn}}=m_{Na^+}+m_{SO_4^{2-}}+m_{K^+}+m_{NO_3^-}\)

\(=23.0,9+96.0,1+39.0,1+62.0,8\)

= 83,8 gam

1) \(n_{H^+}=n_{HCl}=0,5.0,2=0,1\) mol

\(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,5.0,4=0,2\) mol

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,1 0,1

=> n_OH^- còn = 0,1 mol

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,1}{0,5+0,5}=0,1M\)

\(\Rightarrow pOH=-lg\left[OH^-\right]=1\Rightarrow pH=14-1=13\)

2) \(A+ZnCl_2:\)

\(n_{Zn^{2+}}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,68}{136}=0,005\) mol

Dung dịch A có chứa 0,1 mol NaCl và 0,1 mol NaOH

\(ZnCl_2+2NaOH\rightarrow Zn\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

0,05 0,1 0,05 0,1

Dung dịch B có chứa: 0,1 (A) + 0,1 (phản ứng) = 0,2 mol NaCl

\(NaCl\rightarrow Na^++Cl^-\)

0,2 0,2 0,2

\(\Rightarrow\left[Na^+\right]=\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,2}{1}=0,2M\)

Đáp án: B. pH > 7

* Na⁺ trung tính vì không có khả năng nhường hoặc nhận proton H⁺

* HCO₃^- lưỡng tính vì vừa có khả năng nhường vừa có khả năng nhận proton H⁺:

\(HCO_3^-+H_2O\rightarrow CO_3^{2-}+H_3O^+\)

\(HCO_3^-+H_3O^+\rightarrow H_2CO_3+H_2O\)

Muối NaHCO₃ khi thủy phân dung dịch có môi trường kiềm.

Đáp án: A. \(AlCl_3,CuSO_4\)

Vì: \(HCO_3^-+HSO_4^-\rightarrow SO_4^{2-}+CO_2\uparrow+H_2O\)

\(ZnO_2^{2-}+2H^+\rightarrow Zn\left(OH\right)_2\downarrow\)

\(Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{80.25}{100.40}=0,5mol\)

\(Na^++HCO_3^-\rightarrow NaHCO_3\)

x--------->x----------->x

\(2Na^++CO_3^{2-}\rightarrow Na_2CO_3\)

(0,5-x)-->(0,5-x)-->(0,5-x)

Theo đề: \(\dfrac{x}{0,5-x}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow x=0,2\) mol

\(CO_2+OH^-\rightarrow HCO_3^-\)

0,2<-----0,2<-------0,2

\(HCO_3^-+OH^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)

0,3<------0,3<--------0,3

\(\Rightarrow\sum n_{HCO_3^-}=0,2+0,3=0,5mol\)

\(\Rightarrow n_{CO_2}=n_{HCO_3^-}=0,5mol\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=22,4.0,5=11,2\left(\text{lít}\right)\)